Química

QUÍMICA

BRISEIDA GARCÍA PAZ.

QUÍMICA
 Es

la ciencia que estudia la estructura, composición, propiedades y reacciones, en general el comportamiento de la materia.

Biología Física Geología Ecología Medicina

MATERIA Es todo lo que ocupa lugar en el espacio y tiene masa.  Incluye todo lo que se puede ver y tocar , y lo que no se puede ver ni tocar.  Se distinguen varios subtiposde materia con base en su composición y propiedades.




Masa

≠

Peso

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA
MATERIA


Expresa que no se observa cambio medible en la masa total de las sustancias que intervienen en un cambio químico.
Masa de Reactivos = Masa de los productos

SUSTANCIA PURA



Es una clase particular de materia , cuya composición es fija y definida.

ELEMENTO

Es una sustancia fundamental (elemental), que no se puede descomponer por medios químicos para dar sustancias más simples.



Partícula más pequeña de un elemento, Partícula infinita la cual ya no se puede dividir, pero aún conserva sus propiedades. A tal partícula final, se le llama ÁTOMO.

Estudiar toda la tabla periódica.

COMPUESTO
Es una sustancia determinada que contienedos o más elementos químicamente combinados en proporciones de masa definida.  Los compuestos a diferencia de los elementos, se pueden descomponer químicamente en sustancias más simples, esto es en compuestos más simples o en elementos.  Una molécula es la unidad fundamental sin carga más pequeña de un compuesto y está formada por la unión de dos o más átomos.


MEZCLA HOMOGÉNEA YHETEROGÉNEA
Una mezcla es un material que contiene dos o más sustancias , su composición es variable.  La mezcla homogénea es uniforme en apariencia y tiene las mismas propiedades en toda ella.  La Mezcla Heterogénea consiste en dos o más fases físicamente .


Materia

Sustancias puras

Mezclas de 2 o más sustancias

Elementos

Compuestos

Mezcla Homogénea

Mezcla Heterogénea

ION
El ion es un átomo o grupo de átomos, cargados positiva o negativamente.
Catión - anión





Fuerzas de atracción.

ENERGÍA




Se considera como la capacidad para realizar un trabajo. Ley de conservación
Base para cambios dinámicos Aparece en muchas formas interrelacionadas Puede almacenarse y transformarse de una forma a otra, pero NO puede crearse ni destruirse E = m C2







Potencial Energía Cinética
Energía química Energía Nuclear Energía Hidráulica Energía Atómica Energía eléctrica Energía mecánica Energía calorífica

Energía Solar

Beijing, CHINA

Wind energy

PROPIEDADES EXTENSIVAS
Dependen de la cantidad de materia o del tamaño de un sistema. Más materia significa más masa. Los valores de una misma propiedad extensiva sepueden sumar.  Masa  Longitud  Volumen  peso

10m

15m

25m

PROPIEDADES INTENSIVAS
El valor medido de esta propiedad no depende de cuánta materia se considere ni del tamaño de un sistema. Son no Aditivas.  Densidad (m/V)  Temperatura  velocidad


Temp. 30°C

30°C

30°C

ÁTOMO

NÚMERO ATÓMICO. Es el número de protones en el núcleo de cada átomo de un elemento (Z) .NÚMERO DE MASA. Es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento (A). A= número de p + número de n.

NÚMERO DE NEUTRONES. Es igual a la diferencia entre el número de masa y el número atómico (A-Z).

El número atómico del N es 7. Cada átomo neutro de N tiene 7 protones y 7 electrones.

Isótopos Átomos con el mismo número de protones pero diferentenúmero de neutrones.

ISÓTOPOS
ÁTOMOS QUE TIENEN EL MISMO NÚMERO ATÓMICO PERO DIFERENTE NÚMERO DE MASA.

Hidrógeno

Deuterio

Tritio

IONES


La entidad con carga llamada ion se forma cuando se añaden o retiran uno o más electrones al átomo.
Se pierde un electrón

+e

Átomo de Na neutro

ión Na +

CATIONES

Se pierden 2 e

+

2e-

Átomo de magnesio Mg

ion...