QUÍMICA

CUESTIONARIO:
1. ¿Qué es un ácido y una base, según Arrhenius? Ejemplos:

Según Arrhenius, un ácido es aquella sustancia que agregada al agua, aumenta la concentración de iones hidronio, H3O+, dela solución. Una base es aquella sustancia, que al ser agregada al agua, aumenta la concentración de iones oxhidrilo, OH-, en la solución.
Ejemplos:
a) Ácido: HF(g) + H2O(l)  H3O(ac)+ + F(ac)-b) Base: Li(OH)(s) + H2O  Li+(ac) + OH-(ac)

2. ¿Qué reacción encuentra Ud. entre los conceptos ácido-base de Lewis y los conceptos receptor-donador en la definición del enlace covalente coordinado(dativo)?

Los enlaces dativos ocurren cuando un ácido de Lewis, el cual sería un receptor de electrones, recibe, valga la redundancia, un par de electrones de una base de Lewis, el cual es undonador de electrones.

3. ¿Cuántos equivalentes-gramo del ácido oxálico (C2O4H2), se necesitan para neutralizar 24.6 mL de la solución de hidróxido de sodio 0.095 N?

24.6 ml x 0.095 eq-g(NaOH) x 1eq-g (C2O4H2) x 1mol-g (C2O4H2) x 90g(C2O4H2) .
1000ml 1 eq-g (NaOH) 2eq-g (C2O4H2) 1mol-g(C2O4H2)
Rpta: 0.105g (C2O4H2)

4. ¿Qué peso en gramos de carbonato de sodio seneutralizaría con 0.04 litros de ácido clorhídrico 0.025 N?

0.04 HCl x 0.0025 eq-g(HCl) x 1eq-g(Na2CO3) x 1mol-g(Na2CO3) x 106g(Na2CO3)
1L sol 1eq-g (HCl) 2eq-g(Na2CO3)1mol-g(Na2CO3)
Rpta: 0.0053g (Na2CO3)







5. Para preparar 1000 ml de ácido clorhídrico 0.08 N, se usó el ácido concentrado al 36.5% en peso de soluto y con una densidad de 1.18 g/ml.Calcule:

(a) Normalidad del ácido concentrado
1.18 g/ml x 36.5 % m/m=43.07 % m/v
100ml ---> 43.07 g(HCl)
1000ml ---> 430.7 g(HCl)
1N de HCl ----> 36.5g en 1000 ml
1N ------ 36.5g
X --------430,7X= 11,8 N
(b) Volumen del ácido concentrado utilizado en la dilución
1000 ml sol x 0.08eq-g (HCl) x 1000 ml
1000 ml sol 11.8eq-g (HCl)
Rpta: 6.78 ml (HCl)...