Química

Universidad San Francisco de Quito
Laboratorio de Química General I
Calorimetría
Informe de Laboratorio # 10
Alexis Gordón 024343
Daniel Escobar 104418
Roberto Maldonado 100258Fecha: 24/11/2010 Paralelo: (Miércoles 1:00 - 2:55)

1. Objetivos
1.1 Objetivo:
Determinar la capacidad calorífica de un calorímetro y el calor específico de metales
2. Técnica Experimental:2.1 Materiales: Los materiales utilizados en esta práctica fueron los siguientes:

2 Vasos de precipitación (250mL)
Agitador de Cobre
Pinzas para vaso de precipitación
Balanza de precisión
Mallade asbesto
Plancha eléctrica
Termómetro
Vasos de poli estireno y tapas

2.2 Procedimiento:
Constante del calorímetro
En primer lugar, se colocó un vaso de poliestireno dentro de otro y sefabricó una tapa de poliestireno con dos agujeros, que permitían el ingreso del termómetro y el agitador. Luego se calentaron 75mL de agua a 80ºC, mientras se tomaba la temperatura del agua fría delcalorímetro, la cual fue la temperatura inicial para nuestros cálculos.
Una vez caliente el agua, ésta se mezcló con el agua que estaba en el calorímetro, se agitó el agua para asegurarse de que latemperatura se encontrase bien distribuida, y se tomó la temperatura más alta. Finalmente, los cálculos fueron trabajados, y obtuvimos una constante del calorímetro la cual fue igual a, según la fórmula:
Qagua caliente= - [Q agua fría + Qcalorímetro]
Calor específico del metal
Para la segunda parte del laboratorio, se repitió el proceso de colocar agua fría en elcalorímetro, y se tomó el peso de la muestra de metal. En un vaso de precipitación, se colocó el agua junto con el metal, y se esperó a que el metal tome la temperatura del agua en ebullición. Luego se colocó lamuestra de metal en el calorímetro (que contiene agua fría), esperamos un rato, y se tomó la temperatura final del sistema. Con los datos obtenidos se calculó el calor específico del metal...