Química

Bloque 1 Química.
-Clasificación de la materia, y características de cada una de las sustancias.
Las sustancias se clasifican en elementos compuestos.
Elemento: Es la sustancia que no puede descomponerse en otra sustancia.
Los elementos se representan mediante símbolos. Es la representación abreviada del nombre de un elemento de su nombre generalmente en ejemplos de. Potasio (K), Sodio(Na),Carbono(C), Calcio(Ca).
Compuestos: Los compuestos son sustancias formadas por la unión de 2 o más elementos, con intervención de energía y que no puede separarse por métodos físicos de los compuestos, se representan mediante Formula Química.
Formula Química: Es la representación abreviada de la composición de una Molécula, y nos indica que elemento es el que los forma y cuantos Átomos de cadaelemento tiene.
Átomo: Es la partícula más pequeña que forma la materia.
Molécula: Es la partícula más pequeña de una sustancia que conserva las propiedades de ella.
Las moléculas pueden estar formadas por átomos iguales o por partículas diferentes. Cuando los átomos son diferentes la molécula corresponde a un compuesto.
*Átomos iguales forman moléculas.
*Átomos diferentes formancompuestos.
Las sustancias formadas por átomos iguales se clasifican en:
Metales
Propiedades Físicas
Tienen brillo metálico y reflejan la Luz.
Son maleables y dúctiles.
Son buenos conductores del aire, electricidad y calor.
Propiedades Químicas
Los átomos de los metales tienen 1,2 ó 3 electrones en su último nivel de energía.
Se combinan con el Oxígeno para formar Óxidos.
Se combinan con los Nometales para formar Sales.
Forman cationes que son partículas con carga positiva, cuando pierde electrones.
No Metales
Propiedades Físicas
Algunos son Solidos como el Yodo, otros gaseosos como el Oxígeno y el único Líquido es el Plomo.
No tienen brillo metálico y no reflejan la Luz.
No son maleables, ni dúctiles, porque son quebradizos.
Son malos conductores del calor y la electricidad.Propiedades Químicas
Sus átomos tienen 4,5 y 6 electrones en su último nivel de energía.
Se combinan con el oxígeno para formar, óxidos no metálicos o anhídridos.
Se combinan con los metales para formar Sales.
Son diatónicos y poli atómicos.
Forman aniones, partículas con carga eléctrica negativa, porque aceptan electrones.
Gases Nobles o Inertes
Propiedades Físicas
Todos son Gases y sonmalos conductores del calor y la electricidad.
Propiedades Químicas
Sus átomos tienen 8 electrones en su último nivel de energía, excepto el Helio.
Casi no forman compuestos con otros elementos.
Existen unos elementos llamados Metaloides o metales Anfóteros.
Son elementos con propiedades intermedias entre metales y no metales.
Son sólidos y con temperatura ambiente.
La mayoría tienenbrillo metálico.
Son buenos conductores del calor y la electricidad.

-Propiedades Extensivas e Intensivas de la Materia.
Extensivas
Extensivas porque son para toda la materia.
Propiedades extensivas son aquellas que sí dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño de un sistema, son magnitudes cuyo valor es proporcional al tamaño del sistema que describe.
*Las propiedades intensivas sedividen en dos:
Propiedad Característica: Permite identificar las sustancias con un valor.
(Punto de ebullición, calor específico)
Propiedad General: Común a diferentes sustancias.
Intensivas
Son aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño de un sistema, por lo que el valor permanece inalterable al subdividir el sistema inicial en varios subsistemas, por este motivo no sonpropiedades aditivas.
Volumen (Extensivas)
Punto de ebullición (Intensivas)
Color (Intensivas)
Masa de la sustancia (Extensivas)
Olor (Intensivas)
Densidad (Intensivas)
Punto de fusión (Intensivas)

-Lavoisier y la conservación de la masa
El Químico francés Antoine Laurent Lavoisier es considerado el padre de la Química.
Realizo un experimento con un recipiente cerrado, en el que...