Química

1. ¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de nitrógeno? (No olvide balancear la reacción.) Mg + N2 Mg3N2
2. El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: 2C8H18 + 25O2  16CO2 + 18H2O  ¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5.00 g de C8H18
3. El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O ¿cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera.
4. ¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32.00 g O2 en presencia de H2, según laecuación 2H2+ O2 2H2O?
5. Si 3.00 mol de SO2 gaseoso reaccionan con oxígeno para producir trióxido de azufre, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan?
6. La fermentación de glucosa, C6H12O6, producealcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono: 
C6H12O6(ac)2C2H5OH(ac) + 2CO2(g)  ¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?
7. Con base en la fórmulaestructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono presente.
(CH2CO)2C6H3(COOH)
8. Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 52.9% de aluminio y 47.1% de oxígeno.
9. Queremospreparar una disolución al 5% en masa de NaCl a partir de 12 g de NaCl. ¿Cuántos gramos de agua necesitaremos? (230 g)
10. En la reacción: NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 a) ¿Qué masa de cloruro de platapuede obtenerse a partir de 100 mL de nitrato de plata 0,5 M y 100 mL de cloruro de sodio 0,4 M? (5,7 g) b) Calcule la cantidad de reactivo en exceso que queda sin reaccionar, expresada en gramos (8,45g)
11. - ¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio? AgNO3 + AlCl3 Al(NO3)3 + AgCl
12. En lareacción NO2 + H2OHNO3 + NO, ¿cuántos gramos de HNO3 se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1 g de NO2 y 2.25 g de H2O?
13. ¿Cuál es el % en masa de una disolución de 1 800 g de agua...