química

Materiales: son las diferentes formas en que se presenta la materia. Se clasifican en mezclas y sustancias puras. Las mezclas tienen componentes llamados sustancias puras.
Sustancias puras: cualquier material que tiene unas propiedades características que la distinguen claramente de otras.
Mezclas: es la combinación de dos o más sustancias puras cuya composición tiene proporciones variables.Presentan propiedades y características que difieren a las de sus componentes por separado (sus componentes no pierden sus propiedades). Se clasifica según su criterio óptico en:
Mezclas heterogéneas: las partículas que conforman los componentes de la mezcla se pueden distinguir a simple vista, con una lupa o con un microscopio simple. Se encuentran:
Mezclas groseras: ej: el granito,compuesto de 3 minerales, que se pueden diferenciar claramente. La mayoría de los alimentos son mezclas groseras. Partículas: +5mm.
Suspensiones: tienen un componente acuoso y otro sólido que se mantiene disperso en el líquido, pero que se separa de este, tal como en el jugo de frutas. Partículas: pequeñas, 10-5 – 10.3
Mezclas homogéneas: las partículas que conforman los componentes de la mezcla no sediferencian a simple vista, se diferencian con el FENÓMENO TYNDALL. Se encuentran:
Soluciones: formadas por 2 o más especies químicas (soluto y solvente) que no reaccionan entre si, y que pueden encontrarse en cualquier estado de agregación, ej: perfumes, té. Partículas: 10-6mm. SOL= STO+STE
Coloides: sus partículas son menores que las suspensiones, tienen 2 fases: dispersa y dispersante,sus partículas pueden ser observadas al hacer pasar un haz de luz y se mueven en zig zag, ej: vaso de leche. Partículas: 10-7-10-5mm.
Fenómeno Tyndall: es el fenómeno que ayuda por medio de la dispersión de la luz a determinar si una mezcla homogénea es realmente una solución o una coloide, como suspensiones o emulsiones. Ej: cuando los faros de un coche se usan en la niebla.
Clases deSoluciones:
Concentrada: tiene mucho soluto y poco solvente. Ej: caramelo del quesillo, agua+azúcar.
Diluida: mucho solvente y poco soluto. Ej: jugo de cepillaos, más agua que dulce.
No saturada: tiene mucho soluto pero aún no está saturada y sigue aceptándolo.
Saturada: el solvente no acepta más soluto, se precipita (baja y queda al fondo).
Sobresaturada: tiene mucho soluto disuelto. Ya estásaturada y se calienta, así el solvente acepta y disuelve el soluto.
Toda solución consta de dos fracciones:
Soluto: es quien se disuelve y está en menor cantidad. Solvente: es quien disuelve y está en mayor cantidad.
Dependiendo del estado físico del soluto y del solvente hay distintos tipos de soluciones:
Soluciones líquidas: el solvente está en estado líquido y puede disolver solutoslíquidos, sólidos o gaseosos.
Soluciones sólidas: el solvente es un sólido y el soluto puede ser líquido o sólido (se funden los sólidos).
Soluciones gaseosas: resultan de la combinación de diferentes gases como el aire, que es una combinación de oxígeno, nitrógeno, dióxido de carbono y otros gases, acá es difícil decir cual es el disolvente (sería el de mayor proporción).
Fases de las coloides:Dispersa: fase que se encuentra en menor proporción. Dispersante: fase continua y fluida, por lo general es el agua.
Tipos de coloides:
Sol: coloide líquido o sólido. La fase dispersante es líquida y la dispersa sólida, como en las pinturas. O la dispersante y la dispersa pueden ser sólidas como en el “vidrio rubí”.
Gel: coloide sólido. La fase dispersante es un sólido y la dispersa unlíquido. Ej: gelatina, jalea, queso.
Emulsión: coloide líquido. La fase dispersante y la dispersa son líquidos. Ej: leche o mayonesa. Algunas son sólidas: la dispersante es un sólido y la dispersa un líquido, ej: mantequilla.
Aerosol: coloide gaseoso. La fase dispersante es gaseosa y la dispersa puede ser líquida o sólida. Ej: niebla, nubes.
Espuma: la fase dispersante puede ser líquida o...