Química

Se determinará experimentalmente la relación entre las velocidades de difusión del amoníaco y el cloruro de hidrógeno gaseosos.
1.- MATERIALES
  |   |   |   | 2 vasos deprecipitados de 50 mL | | solución de HCl 35% |
| | | | 2 pipeta de  5 mL | | solución de NH3 concentrada |
| | | | 1 tubo de vidrio| | 1 soporte universal |
| | | | 2 tapones de goma | | 1 pinza con nuez |
2.- MEDICIÓN
Colocar el tubo de vidrio horizontalmente en el soporteuniversal, firmemente tomado con la nuez. introducir un pequeño tapón de algodón en cada uno de los extremos del tubo, y con ayuda de las pipetas, saturar uno con solución de ácido clorhídrico y el otro consolución de amoníaco. Cerrar los extremos del tubo con los tapones de goma, y esperar a que los vapores difundan.

Cuando se observa la formación del anillo de cloruro de amonio, medir la distanciade éste hasta el centro de cada uno de los tapones de algodón. Tomar nota de estas distancias recorridas por los vapores antes de encontrarse, y estimar las velocidades relativas de difusión como
vr= distancia recorrida por el HCl / distancia recorrida por el NH3
y estimar la masa molecular del HCl aplicando estos datos a la ley de Graham.
3.1 - Tabla para resultados de cada alumno - o grupode alumnos
Fecha :
Nombre/s :
distancia recorrida por el HCl | distancia recorrida por el NH3 | relación de velocidades de difusión | Mr del HCl, supuesto que la del NH3 es 17 |  |   |   |   |
3.2 - TABLA PARA LA DISCUSIÓN GENERAL
distancia recorrida por el HCl | distancia recorrida por el NH3 | relación de velocidades de difusión | Mr del HCl,supuesto que la del NH3 es 17 |
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