química

usa una regla de 3 simple con el peso molecular del compuesto. 
ej.: tenes 180g h2o y sabes que pesa 18g la molecula. 

si 18g---- 1 mol 
entonces 180g------x=10 mol multiplicas 180 x 1 y a esolo dividis por 18.(todas las veces que uses esta regla es asi)
1 MOL = 6.022 X 10ÁTOMOS = MASA ATÓMICA (gramos)
Ejemplos:
Moles
Átomos
Gramos
(Masa atómica)
1 mol de S
6.022 x 10 átomos de S32.06 g de S
1 mol de Cu
6.022 x 10átomos de Cu
63.55 g de Cu
1 mol de N
6.022 x 10átomos de N
14.01 g de N
1 mol de Hg
6.022 x 10átomos de Hg
200.59 g de Hg
2 moles de K
1.2044 x 10 átomosde K
78.20 g de K
0.5 moles de P
3.0110 x 10átomos de P
15.485 g de P
En base a la relación que establecimos entre moles, átomos y masa atómica para cualquier elemento, podemos nosotrosconvertir de una otra unidad utilizando factores de conversión. Ejemplos:
¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)?
Necesitamos convertir gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masaatómica del Fe y vemos que es 55.85 g . Utilizamos el factor de conversión apropiado para obtener moles.
25.0 g Fe
(
1 mol 
55.85 g
)
= 0.448 moles Fe
La unidad del dato y del denominador del factorde conversión debe ser la misma
¿Cuántos átomos de magnesio están contenidos en 5.00 g de magnesio (Mg)? 
Necesitamos convertir gramos de Mg a átomos de Mg.
Para este factor de conversiónnecesitamos la masa atómica que es 24.31 g.
5.00 g Mg
(
1 mol 
24.31 g
)
= 0.206 mol Mg
¿Cuál es la masa de 3.01 x 10átomos de sodio (Na)?
Utilizaremos la masa atómica del Na (22.99 g) y el factor deconversión de átomos a gramos.
3.01 x 1023 átomos Na
(
22.99 g 
6.023 x 10átomos
)
= 1.31 x 10 átomos Na
Masa molar de los compuestos.-
Una mol de un compuesto contiene el número de Avogadro deunidades fórmula (moléculas o iones) del mismo. Los términos peso molecular, masa molecular, peso fórmula y masa fórmula se han usado para referirse a la masa de 1 mol de un compuesto. El término...