química

Conductividad Eléctrica y su relación con el Enlace Químico
INTRODUCCIÓN
Conductividad en medios sólidos
Según la teoría de bandas de energía en sólidos cristalinos, son materiales conductores aquellos en los que las bandas de valencia y conducción se superponen, formándose una nube de electrones libres causante de la corriente al someter al material a un campo eléctrico. Estos mediosconductores se denominan conductores eléctricos.

Para que la conducción de la electricidad sea posible es necesario que haya electrones que no estén ligados a un enlace determinado (banda de valencia), sino que sean capaces de desplazarse por el cristal (banda de conducción). La separación entre la banda de valencia y la de conducción se llama banda prohibida, porque en ella no puede haberportadores de corriente. Así podemos considerar tres situaciones:

* Los metales, en los que ambas bandas de energía se superponen, son conductores.
* Los aislantes (o dieléctricos), en los que la diferencia existente entre las bandas de energía, del orden de 6 eV impide, en condiciones normales el salto de los electrones.
* Los semiconductores, en los que el salto de energía es pequeño, del ordende 1 eV, por lo que suministrando energía pueden conducir la electricidad; pero además, su conductividad puede regularse, puesto que bastará disminuir la energía aportada para que sea menor el número de electrones que salte a la banda de conducción; cosa que no puede hacerse con los metales, cuya conductividad es constante, o más propiamente, poco variable con la temperatura.

Conductividad enmedios líquidos
La conductividad en medios líquidos (Disolución) está relacionada con la presencia de sales en solución, cuya disociación genera iones positivos y negativos capaces de transportar la energía eléctrica si se somete el líquido a un campo eléctrico. Estos conductores iónicos se denominan electrolitos o conductores electrolíticos. Los mejores conductores eléctricos son los metales ysus aleaciones. Existen otros materiales, no metálicos, que también poseen la propiedad de conducir la electricidad como son el grafito, las soluciones salinas y cualquier material en estado de plasma.




Objetivos:
General: Determinará si las soluciones conducen la corriente eléctrica y la relación que hay entre la concentración y la conductividad.
Equipo: Revisar si todas las sustanciasconducen corriente eléctrica y determinar qué tipo de enlace químico presentan.

MATERIAL Y EQUIPO

1 multímetro con cables
18 tubos de ensayo de 16 x 150
1 gradilla
1 vaso de precipitados de 250 ml
7 vidrios de reloj
Un tapón con terminales.
1 trapo limpio
masking tape (o etiquetas)
REACTIVOS
Serie I:
Agua destilada
3 Diferentes disolventes orgánicos
(hexano, acetato de etilo,cloroformo, etc.)
Serie II: Soluciones 0.1 M de:
Sacarosa (C12H22O11)
Ácido acético (CH3COOH)
Cloruro de Litio (LiCl)
Nitrato de Litio (LiNO3)
Cloruro de sodio (NaCl)
Ácido Sulfúrico (H2SO4)
Serie III: Soluciones 0.1 M de:
Cloruro de Bario(BaCl2)
Cloruro de Calcio (CaCl2)
Cloruro de Magnesio (MgCl2)
Sulfato de Cobre (CuSO4)
Diagrama de procesos:







Resultados:







Registro y Organización de los datos experimentales.
a Anota en las siguientes tablas los resultados obtenidos en las diferentes series a experimentar.
Tabla I
Tubo
Número
Sustancia
Observaciones (Resistencia)
Conductividad (si/no)Agua destilada
27mV
si

Hexano
0mV
No

Acetato de etilo
6.8mV
No

Cloroformo
0.39mV
si

Tabla II
Tubo Número
Solución
Concentración
Observaciones (Resistencia)
Conductividad (si/no)

Sacarosa
1m
0.21 mv
Si

Ácido acético
1m
0
Si

Cloruro de litio
1m
0.055 mv
Si

Cloruro de sodio
1m
0.028 mv
Si

Ácido sulfúrico
1m
.001 mv
si
Tabla III
Tubo Número...