Química

2) FORMA DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN
Porcentaje masa-masa (% m sto/m sol)
Porcentaje volumen-volumen (% Vsto/Vsol)
Porcentaje masa-volumen (% msto/Vsol)
Molaridad (molessoluto/kg de solvente)
Formalidad (F = nº PFG / volumen (litro disolución)) es el número de peso-fórmula-gramo por litro de disolución.
Molaridad (mol/L)
Normalidad (nxmol/L), donde n es un valorque depende del tipo de reaación
Fracción molar (ni/nt), donde ni es moles de un componente y nt moles totales
En concentraciones muy pequeñas:
Partes por millón (PPM)
Partes por billón (PPB)Partes por trillón (PPT)

3) SOLUBILIDAD EN COMPUESTOS IÓNICOS, COVALENTES Y MOLECULARES
IÓNICOS
Son solubles en disolventes polares como el amoníaco líquido o el agua, pues las moléculas deagua son capaces de rodear los iones y atraerlos electrostáticamente hasta separarlos de la red iónica, fenómeno que se conoce como solvatación. Recordemos que la molécula de agua es un dipolo. Cuantomás estable sea la red, es decir, mayor sea su energía reticular, más difícil será disolverlo porque ser requerirá mayor energía.
COVALENTES
Los polares son solubles en disolventes polares como agua oetanol, los apolares en disolventes apolares como benceno o hexano.

4) FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD:
*Superficie de contacto: al aumentar la superficie de contacto del soluto, la cual sefavorece por pulverización del mismo, con el solvente, las interacciones soluto-solvente aumentarán y el cuerpo se disuelve con mayor rapidez.

*Grado de agitación: al disolverse el sólido, laspartículas del mismo deben difundirse por toda la masa del solvente. Este proceso es lento y alrededor del cristal se forma una capa de disolución muy concentrada que dificulta la continuación del proceso;al agitar la solución se logra la separación de la capa y nuevas moléculas de solvente alcanzan la superficie del sólido.

*Temperatura: la temperatura afecta la rapidez y grado de solubilidad....