Química

-La masa atómica de un elemento es un número que expresa cuantas veces es mayor la masa de un átomo de dicho elemento que 1/12 parte de la masa de un átomo de carbono 12.
- La masa molecular de una sustancia es un numero que expresa cuantas veces es mayor la masa de una molécula de la sustancia que la unidad de masa atómica (uma o u).

-mol es una cantidad de sustancias que contiene6.02 x 1023 partículas
-el numero de Avogadro, es el número( 602,200 trillones) de átomos contenidos en un mol de un elemento o un número de moléculas contenidas en un mol de un compuesto
-uma es la unidad de masa molecular y su equivalente es el gramo
-Isotopos átomos del mismo elemento químico, o sea con igual número atómico, presenta diferente masa atómica

-Radio atómico distribuciónde la densidad electrónica de un átomo, no tiene límite definido
Radio iónico radio de un átomo cuando ha ganado o perdido electrones convirtiéndose en un ion
Potencial iónico capacidad que tienen los átomos para ceder electrones de valencia formando un ion con carga positiva
Afinidad electrónica ocurre cuando un átomo gaseoso en su estado fundamental capta un electrón y se convierte en union negativo
Electronegatividad es la tendencia que presenta un átomo de determinado elemento para atraer hacia si los electrones de otros átomos
Electronegatividad Electroafinidad Potencial de ionización → ↑ radio atómico ←↓
Tendencia de los átomos cuando forman enlace químico, regla del octeto Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal formaque la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano en la tabla periódica
El enlace químico se define como la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos dentro de una molécula o que mantiene unidas las moléculas entre sí.
Fuerza electrostática: fuerza que depende de la distancia entre los electrones y la carga deambos
Enlace iónico o electoralmente Consiste en la transparencia total de uno ó más electrones de un átomo a otro. Condición: los átomos que se unen tienen una alta diferencia de electronegatividad, metales de las familias IA, IIA, IIIA con los de la familia VIA y VIIA
Catión: ion con carga eléctrica positiva, ha perdido electrones
Anión: ion con carga eléctrica negativa, ha ganado electronesPropiedades de los compuestos ionicos
1.Presentan altos puntos de fusion y evullicion
2.son solidos a temperatura ambiente
3.En solucion o fundidos conducen la electricidad
4. se disuelven en solventes polares como el agua
5. Son duros y quebradizos
ENLACE COVALENTE: Este tipo de enlace consiste en la comparticion de los electrones del enlace o distribucion parcial de carga. 3 tipos deenlace, puro, polar, coordinado condicion: elementos que se unen son no metalicos incluyendo el hidrogeneo
Covalencia: Proceso en el cual se comparten dos o más electrones.
Enlace covalente puro o apolar: dos atomos se unen compartiendo una o varias parejas de electrones condición:atomos del mismo elemento
Enlace covalente polar: comparticion desigual de los electrones del enlace, condicion:sean elementos no metalicos con ciertas diferencias de electronegatividad y estan cercanos en la tabla periodica.
Enlace covalente dativo: Se forma cuando el par electrónico compartido es puesto por uno de los átomos. Condición La condición para que se dé el enlace dativo es que un átomo tenga electrones libres y el otro átomo un orbital vacio.
Enlace covalente sencillo: los atomos que se unencomparten solo una pareja de electrones, si comparten 2 es doble, mas de 2 pareja es multiple
Las sustancias covalentes en general se caracterizan porque:
Tienen bajos puntos de fusión y de ebullición.
Pueden ser sólidos ,líquidos o gases.
Cuando se trata de cuerpos sólidos, son relativamente blandos y malos conductores del calor y de la electricidad.
Son bastante estables y de escasa...