Química

ANÁLISIS DE RESULTADO:
Con base al equilibrio de la siguiente reacción estudiada durante la práctica, la cual se generaliza así:
K2Cr2O7(l) + H2O(l)  2 CrO4 2-(ac) +2 H+(ac)+ 2 K+(ac)
NARANJA AMARILLO
Es posible diferenciar los colores característicos de cada solución. Sin embargo,cuando el equilibrio se rompe por la modificación de algún factor como concentración o volumen, el sistema evolucionará en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificación.Es el caso de comparación entre el tubo de ensayo número seis y el número nueve, en donde a la solución de dicromato de potasio se le añade una base, generando así undesequilibrio en la reacción, por lo que se observa un desplazamiento inmediato hacia la derecha, debido a que los OH- de la base se unen a los H+ presentes en el equilibrio,por lo que disminuye su concentración y según Le Chatelier, el sistema buscará fabricar más protones y por ende la disolución se tornará amarilla.
En el caso donde lareacción ya se ha desplazado hacia un nuevo equilibrio, generando un color amarillo después de añadir una base a la solución; es decir, el sistema ha alcanzado el equilibrio, sevierten unas cuantas gotas de un ácido en solución, en consecuencia, el exceso de protones hará que se desplace nuevamente el equilibrio hacia la izquierda, y la disoluciónretorne al color naranja original visto en el tubo de ensayo patrón.






CONCLUSIONES:
Las constantes de equilibrio que obtuvimos no tienen relación alguna entreellas
La molaridad varía en forma inversa con el volumen de la solución; mientras mas cantidad tomemos al Fe(NO3)3. Su molaridad disminuirá en forma considerable.