química

Ácidos y bases
Acido: es cualquier sustancia que al disolver se en agua, aumenta la concentración de iones hidrogeno H+.
Base: es cualquier sustancia que al disolver en agua aumenta la concentración de iones hidroxilos OH-.
Además: los ácidos y bases pueden dividirse en electrolitos fuertes (HCl, HNO3, NaOH) y en electrolitos débiles (ácido ascético y NH3)
Estequiometria
La palabra"estequiometría" se deriva del griego stoicheion, que significa "primer principio o elemento", y metron, que quiere decir "medida". La estequiometria describe las relaciones cuantitativas entre los elementos en los compuestos (composición estequiométrica) y entre las sustancias cuando experimentan cambios químicos (estequiometría de reacción).
Aproximadamente 400 a.C., el filósofo griego Demócritosugirió que toda la materia estaba formada por partículas minúsculas, discretas e indivisibles, a las cuales llamó átomos. Sus ideas fueron rechazadas durante 2000 años, pero a finales del siglo dieciocho comenzaron a ser aceptadas.
En 1808, el maestro de escuela inglés, John Dalton, publicó las primeras ideas "modernas" acerca de la existencia y naturaleza de los átomos.
Resumió y amplió losvagos conceptos de antiguos filósofos y científicos. Esas ideas forman la base de la teoría atómica de
Dalton, que es de las más relevantes dentro del pensamiento científico.
Los postulados de Dalton se pueden enunciar en la siguiente forma condensada
1. Un elemento está compuesto de partículas pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un elemento dado tienen propiedadesidénticas, las cuales difieren de las de átomos de otros elementos.
3. Los átomos de un elemento no pueden crearse, destruirse o transformarse en átomos de otros elementos.
4. Los compuestos se forman cuando átomos de elementos diferentes se combinan entre sí en una proporción fija.
5. Los números relativos y tipos de átomos son constantes en un compuesto dado.
Dalton consideró que los átomoseran esferas sólidas e indivisibles, idea que en la actualidad se rechaza, pero demostró puntos de vista importantes acerca de la naturaleza de la materia y sus interacciones.
Aun con sus limitaciones, los postulados de Dalton constituyen un marco de referencia que posteriormente los científicos pudieron modificar o ampliar. Por esta razón se considera a Dalton como el padre de la teoría atómicamoderna.
Átomo: partícula más pequeña de un elemento que mantiene su identidad química a través de todos los cambios químicos y físicos.
En casi todas las moléculas, dos o más átomos se unen entre sí formando unidades discretas muy pequeñas (partículas) que son eléctricamente neutras.
Molécula: es la partícula más pequeña de un compuesto o elemento que tiene existencia estable eindependiente.
Un átomo de oxígeno no puede existir sólo a temperatura ambiente y presión atmosférica normal; por tanto, cuando se mezclan átomos de oxígeno en esas condiciones, de inmediato se combinan en pares.
El oxígeno que se conoce está formado por dos átomos de oxígeno; es una molécula biatómica O2.
Otros ejemplos de moléculas diatómicas son el hidrógeno, el nitrógeno, el flúor, el cloro, el bromo yel yodo.
Otros elementos existen como moléculas más complejas; por ejemplo, el fósforo forma
moléculas de cuatro átomos y el azufre moléculas de ocho átomos a temperatura y presiones normales. Las moléculas que contienen más de dos átomos se denominan moléculas poli atómicas.
Las moléculas de los compuestos están formadas por más de un tipo de átomos.
Una molécula de agua consta de dosátomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Una molécula de metano consta de un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrógeno.
Los átomos son los componentes de las moléculas, y éstas a su vez son los componentes de los elementos y de la mayor parte de los compuestos.
FÓRMULAS QUÍMICAS
La fórmula: de una sustancia indica su composición química. Representa a los elementos que contiene y la relación en...