Química

PREPARACIÓN DE HIDROCARBUROS
1.-JUSTIFICACIÓN TEÓRICA:
Hidrocarburos, en química orgánica, familia de compuestos orgánicos que contienen carbono e hidrógeno. Son los compuestos orgánicos más simples y pueden ser considerados como las sustancias principales de las que se derivan todos los demás compuestos orgánicos. Los hidrocarburos se clasifican en dos grupos principales, de cadena abierta ycíclica.
En los compuestos de cadena abierta que contienen más de un átomo de carbono, los átomos de carbono están unidos entre sí formando una cadena lineal que puede tener una o más ramificaciones. En los compuestos cíclicos, los átomos de carbono forman uno o más anillos cerrados. Los dos grupos principales se subdividen según su comportamiento químico en saturados e insaturados (Microsoft ®Encarta ® 2009. © 1993-2008 Microsoft Corporation).

PROPÓSITO: Obtener los diferentes gases del: metano, alqueno y alquino

OBTENCIÓN DE UN ALCANO – METANO

I.Preparación

Se colocó en un erlemeyer de 125 ml provisto de tapón perforado con tubito de desprendimiento, provisto de manguerita de goma, (o en un tubo de ensayo grande), 1 g de NaCH3COO y 3 g de cal sodada previamentemezclada en un mortero (1,5 g de NaOH + 1,5 g de Ca(OH)2).
Llenando completamente dos tubos de ensayo con agua del grifo se invirtió sobre un vaso de precipitado de 600 ml también con 1/3 de agua de grifo, este equipo es para reemplazar la cuba hidroneumática, que no se cuenta con ella.
Calentando el erlemeyer o tubo con la mezcla se recogió el gas en 2 o 3 tunos de ensayo en la cubeta.
Se conectoel tubo de desprendimiento con los tubos de ensayo.

Comprobación de propiedades

Anotando las características del gas: color, olor.
Se sacó el primer tubo. Acercando con precaución a uno de los tubos de ensayo, manteniéndolo inicialmente invertido, para que no escape el gas, un fósforo encendido, no preguntamos ¿arde el gas?, si arde ¿Cómo es la llama?
Ardio con una llama luminosa, deacuerdo a la siguiente ecuación:

CH4 + O2  CO2 (g) + H2 (g) + calor

Se colocó en otro tubo de ensayo, 3 ml de agua destilada con 10 gotas de KMnO4 (solución diluida, 0.1 N), adicionando una pizca de Na2CO3, se burbujeo el metano, no preguntamos ¿que se observa?, el permanganato se decolora según la reacción:

KMnO4 H KMnO4 HCH4  C = O  H – C – OH + KOH + MnO2
(Violeta) H (incoloro) H
Metano Metanal Metanol

Colocando en una capsula de porcelana de 30 ml, 1 – 2 ml de solución alcohólica obtenida, se ensayó su comportamiento frente a la combustión.
Acercando a la capsula un fósforo encendido no preguntamos ¿Qué se observa? ¿Cómo es la llama?
Se anotó todas las observacionesrealizadas.

Materiales y reactivos
Materiales
Erlemeyer de 125 ml
Tapón perforado con tubito de desprendimiento
Manguerita de goma
3 Tubos de ensayos
Mortero
Vaso de precipitado
Gradilla

Reactivos

NaCH3COO
Cal sodada
NaOH
Ca(OH)2
Agua de destilad y de grifo
KMnO4
Na2CO3

Reacciones

Cuando al NaCH3COO se le agrega cal sodada y luego se le agrega calor:NaCH3COO + NaOH + Ca(OH)2  CH4 + Na2CO3 + H2O + CaO

Cuando el metano es burbujeado en la solución de agua destilada con KMnO4 y una pizca de Na2CO3:

KMnO4 H KMnO4 H
CH4  C = O  H – C – OH + KOH + MnO2
(Violeta) H (incoloro) H
Metano Metanal Metanol

La reacción cuando se le enciende fuego al metano encerrado en el tubo de ensayo

CH4 + O2  CO2 (g) +H2 (g) + calor
KMnO4 Una vez que la solución de permanganato es burbujeado con el metano, la mezcla del color violeta que tenía una coloración violeta cambia a una incolora
CH4 Al momento de obtener el metano (gas incoloro) encerrado en los tubos de ensayo (simulador de una cuba hidroneumática), con un fósforo se procedió al encendido, la llama fue consumida con rapidez sin embargo se pudo...