química


TEORÍA ÁCIDO-BASE
Según Svante August Arrhenius




Johanny Andrés Palmera Gómez








Colegio Nuevo Cambridge
Química
11-A
Floridablanca 2014



Clasificación desustancias
Arrhenius desarrolló la teoría de la disociación electrolítica para explicar la conducción de electricidad en pilas eléctricas, caracterizó a las sustancias como : electrolitos fuertes, débiles ono electrolito dependiendo de su disociación en una disolución.

NO ELECTROLITO: no se separa en iones
ELECTROLITO DÉBIL: sólo una parte de la sustancia se separa en iones
ELECTROLITO FUERTE: LAsustancia se separa completamente en iones.
Él utilizó su teoría de la disociación electrolítica para desarrollar un modelo de ácidos y bases y clasificó a un ácido como una sustancia que endisolución acuosa libera iones H+. Y a una base como una sustancia que libera iones OH-
Conclusión y resumen:
-Al disolverse un electrolito en agua, éste se disocia en iones. Un electrolito fuerte sedisocia completamente, mientras que uno débil, lo hace parcialmente.
-Los electrolitos se rompen o disocian en iones cuando se colocan en solventes.
-Los iones son responsables de la conducción de lacorriente eléctrica a través de una solución electrolítica.
-La conductividad de una solución electrolítica depende del grado de disociación del electrolito en solución.
Bibliografía: www.wikipedia.orghttps://www.youtube.com/watch?v=OxABUI1dEQU
http://recursostic.educacion.es/newton/web/materiales_didacticos/acidosbases/arrhenius.html
http://es-puraquimica.weebly.com/arrhenius.htmlhttp://html.rincondelvago.com/acidos-y-bases_teorias-de-arrhenius-lowry-y-lewis.html
Libro: Química 10, educar editores
Libro: Química general, Guillermo Garzón
http://www.youtube.com/watch?v=y9F-Js4UxFkTEORÍA ÁCIDO-BASE
Según Svante August Arrhenius





Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que...