Química
Páginas: 2 (330 palabras)
Publicado: 25 de septiembre de 2014
La Teoría de repulsión de pares de electrones de valencia (TRePEV, teoría RPECV o teoría VSEPR)[1] o Teoría de Gillespie es un modelo usado en química para predecir la forma de las moléculas o ionespoliatómicos y está basado en el grado de repulsión electrostática de los pares de electrones de valencia alrededor del átomo.[2] También es llamada teoría Gillespie-Nyholm por sus dos principalesdesarrolladores.[3]
La premisa de TRePEV es que los pares de electrones de valencia alrededor de un átomo se repelen mutuamente, y por lo tanto, adoptan una disposición espacial que minimiza estarepulsión, determinando la geometría molecular. El número de pares de electrones de valencia alrededor de un átomo, tanto enlazantes como no enlazantes, se denomina número estérico.
La teoría TRePEV esgeneralmente comparada y contrastada con la teoría del enlace de valencia, que se ocupa de la forma molecular a través de orbitales que son energéticamente accesibles para formar enlaces. La teoríadel enlace de valencia se ocupa de la formación de enlaces sigma y pi. La teoría de los orbitales moleculares es otro modelo para la comprensión de cómo los átomos y los electrones se ensamblan enmoléculas e iones poliatómicos mediante la formación de orbitales moleculares.
La teoría TRePEV ha sido criticada por no ser cuantitativa, y por lo tanto limitarse a la obtención cualitativa de lasgeometrías moleculares de las moléculas e iones poliatómicos covalentes, a pesar de que estructuralmente precisa. Sin embargo también se han desarrollado campos de fuerza en mecánica molecular basados enla TRePEV.
La idea de establecer una correlación molecular entre la geometría de una molécula y el número de electrones de valencia se presentó por primera vez en 1940 por Nevil Sidgwick yHerbert Powell en la Universidad de Oxford.[5] En 1957 Ronald Gillespie y Ronald Sydney Nyholm del University College London refinaron el concepto construyendo una teoría detallada que permitía elegir,...
La premisa de TRePEV es que los pares de electrones de valencia alrededor de un átomo se repelen mutuamente, y por lo tanto, adoptan una disposición espacial que minimiza estarepulsión, determinando la geometría molecular. El número de pares de electrones de valencia alrededor de un átomo, tanto enlazantes como no enlazantes, se denomina número estérico.
La teoría TRePEV esgeneralmente comparada y contrastada con la teoría del enlace de valencia, que se ocupa de la forma molecular a través de orbitales que son energéticamente accesibles para formar enlaces. La teoríadel enlace de valencia se ocupa de la formación de enlaces sigma y pi. La teoría de los orbitales moleculares es otro modelo para la comprensión de cómo los átomos y los electrones se ensamblan enmoléculas e iones poliatómicos mediante la formación de orbitales moleculares.
La teoría TRePEV ha sido criticada por no ser cuantitativa, y por lo tanto limitarse a la obtención cualitativa de lasgeometrías moleculares de las moléculas e iones poliatómicos covalentes, a pesar de que estructuralmente precisa. Sin embargo también se han desarrollado campos de fuerza en mecánica molecular basados enla TRePEV.
La idea de establecer una correlación molecular entre la geometría de una molécula y el número de electrones de valencia se presentó por primera vez en 1940 por Nevil Sidgwick yHerbert Powell en la Universidad de Oxford.[5] En 1957 Ronald Gillespie y Ronald Sydney Nyholm del University College London refinaron el concepto construyendo una teoría detallada que permitía elegir,...
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