Química.

1. Precursores de la tabla periódica.

Triadas de Döbereiner.

En su clasificación de las tríadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la tríada Cloro, Bromo, Yodo, los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de tríadas.



Octavas de Newlands.
En 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands comunicó al Royal College of Chemistry (Real Colegio de Química) suobservación de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos.
Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí yen periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.
El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas.







Anillo Telúrico de Chancourtois.
Chancourtois fue un químico francés quien ordenólos elementos químicos en función creciente a su peso atómico sobre una curva helicoidal que envolvía a un cilindro, cuya base circular fue dividida en 16 partes iguales.
Esta curva helicoidal tenía la particularidad de que si por una parte trazábamos una línea vertical, intersectaba a los elementos con propiedades similares.




Tabla periódica de Mendeléyev
Mendeléyev ordenó los elementossegún su masa atómica, situando en una misma columna los que tuvieran algo en común. Al ordenarlos, se dejó llevar por dos grandes intuiciones; alteró el orden de masas cuando era necesario para ordenarlos según sus propiedades y se atrevió a dejar huecos, postulando la existencia de elementos desconocidos hasta ese momento.


Tabla periódica de Moseley.
Van den Broek había propuesto en 1912que la mitad del peso atómico correspondía a la carga nuclear del átomo y que la clasificación periódica se había de hacer en base a este dato. Al año siguiente Henry Moseley estudió los espectros de rayos X de una serie de elementos contiguos de la tabla periódica. Los espectros presentaban unas rayas características que se desplazaban hacia menores longitudes de onda al tiempo que se avanzaba deun elemento al siguiente de la clasificación periódica.
La frecuencia de esas rayas se podía determinar mediante una fórmula empírica que era función de un número Z que correspondía a la posición del elemento en cuestión en la tabla. Este número recibió el nombre de número atómico y representa además del lugar que ocupa un elemento en la tabla, el número de protones del núcleo y por tanto deelectrones en la corteza. La tabla periódica pasaba entonces a ordenarse por número de protones o electrones de cada elemento.

Grup 0
Grup I
Grup II
Grup III
Grup IV
Grup V
Grup VI
Grup VII
Grup VIII
 
a
b
a
b
a
b
a
b
a
b
a
b
a
b
 
 
H 1
 
 
 
 
 
 
 
He 2
Li 3
Be 4
B 5
C 6
N 7
O 8
F 9
 
Ne 10
Na 11
Mg 12
Al 13
Si 14
P 15
S 16
Cl 17
 
Ar 18
K 19Cu 29
Ca 20
Zn 30
Sc 21
Ga 31
Ti 22
Ge 32
V 23
Ag 33
Cr 24
Se 34
Mn 25
Br 35
Fe 26, Co 27, Ni 28
Kr 36
Rb 37
Ag 47
Sr 38
Cd 48
Y 39
In 49
Zr 40
Sn 50
Nb 41
Sb 51
Mo 42
Te 52
-
I 53
Ru 44, Rh 45, Pd 46
Xe 54
Cs 55
Au 79
Ba 56
Hg 80
57-71
Tl 81
Hf 72
Pb 82
Ta 73
Bi 83
W 74
Po 84
Re 75
-
Os 76, Ir 77, Pt 78

2. Tabla periódica moderna.
La tabla...