Química
Páginas: 13 (3108 palabras)
Publicado: 31 de octubre de 2012
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Fecha de entrega: 12/06/2012
Carrera: Seguridad, Higiene y Control ambiental industrial
Año: 2º
Materia: Higiene Industrial y Medio Ambiente I
INDICE:
Qué es el Benceno / Propiedades físicas y termodinámicas.. Pág.3
Propiedades químicas……………………………………… Pág.4
Fuentes y usos industriales / Fuentes naturales …………… Pág.5
El Benceno en elmedioambiente / Exposición al Benceno . Pág.6
Cómo entra y sale del cuerpo el Benceno ………………… Pág.7
Cómo afecta a la salud el Benceno ……………………Pág.8 y 9
Examen médico para detectar exposición al Benceno……. Pág.10
Acciones de emergencia / Manejo ……………………….. Pág.11
Control de fuego / Fugas y derrames …………..………… Pág.12
Almacenamiento / Desechos ………………………………Pág.13Nombre químico: Benceno
Sinónimos: Ciclohexatrieno/ Benzol
Fórmula: C6H6
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Aspecto y color: Líquido incoloro.
Olor: Característico
¿QUE ES EL BENCENO?
El benceno, conocido también como benzol, es un líquido incoloro de olor dulce. Fue descubierto en1825 por Faraday. El benceno se evapora al aire rápidamente y es sólo ligeramente soluble en agua. El benceno es sumamenteinflamable. La mayoría de la gente puede empezar a detectar el olor del benceno en el aire cuando está en concentraciones de 1.5 a 4.7 partes de benceno por millón de partes de aire (ppm) y en el agua cuando la concentración es de 2 ppm. La mayoría de la gente empieza a detectar el sabor del benceno cuando está en concentraciones entre 0.5 y 4.5 ppm en el agua. El benceno se encuentra en el aire,el agua y el suelo. El benceno proviene tanto de fuentes industriales como naturales.
PROPIEDADES FISICAS Y TERMODINAMICAS:
Presión de vapor: 10 k Pa 20º C
Densidad relativa de vapor (aire=1): 2.7
Solubilidad en agua: 0.18 g/ml a 25º C
Punto de ebullición: 80º C
Punto de fusión: 5.5 ºC
Punto de inflamación (Flash point): -11 ºC
Peso molecular: 78.11 g/mol.
Composición: C: 92.25 %, H:7.75 %.
Solubilidad: soluble en 1430 partes de agua o 1780 mg/ml (a 20 ºC) , miscible en etanol, cloroformo, éter, disulfuro de carbono, tetracloruro de carbono, ácido acético glacial, acetona y aceites.
PROPIEDADES QUIMICAS:
Productos de descomposición: monóxido y dióxido de carbono.
Es inflamable y reacciona violentamente con agentes oxidantes como perclorato de plata, peróxidos de sodioy potasio, óxígeno líquido, cloro, trióxido de cromo, ácido crómico, ácido nítrico, ácido permangánico, ozono, peróxido de nitrilo; cloruro de aluminio en presencia de perclorato de fluor y con productos halogenados como trifluoruro y pentafluoruro de bromo, pentafluoruro y heptafluoruro de yodo y con hexafluoruro de uranio.
El benceno es inflamable y arde con llama fuliginosa (oscurecida),propiedad característica de la mayoría de los compuestos aromáticos y que se debe a su alto contenido en carbono.
Reactividad
La reacción típica del benceno es la de sustitución aromática. Los agentes de sustitución utilizados con más frecuencia son:
Cloro, Bromo, Ácido nítrico, Ácido sulfúrico concentrado y caliente.
Halogenación
El cloro y el bromo dan derivados por sustitución de uno o máshidrógenos del benceno, que reciben el nombre de haluros de arilo.
C6H6 + Cl2 → C6H5Cl (Clorobenceno) + HCl
C6H6 + Br2 → C6H5Br (Bromobenceno) + HBr
Sulfonación
Cuando los hidrocarburos bencénicos se tratan con ácido sulfúrico concentrado, que es una mezcla de (H2SO4) y (SO3), se forman compuestos característicos que reciben el nombre ácidos sulfónicos.
C6H6 + HOSO3H (SO3) →C6H5SO3H (Ácido bencenosulfónico) + H2O
FUENTES Y USOS INDUSTRIALES
El benceno fue descubierto y producido a partir de alquitrán en el siglo 19. Hoy en día, la mayoría del benceno se produce a partir del petróleo. Debido a su extenso uso, el benceno es una de las 20 sustancias químicas más producidas en los Estados Unidos en términos de volumen. Varias industrias usan benceno para fabricar otros...
Fecha de entrega: 12/06/2012
Carrera: Seguridad, Higiene y Control ambiental industrial
Año: 2º
Materia: Higiene Industrial y Medio Ambiente I
INDICE:
Qué es el Benceno / Propiedades físicas y termodinámicas.. Pág.3
Propiedades químicas……………………………………… Pág.4
Fuentes y usos industriales / Fuentes naturales …………… Pág.5
El Benceno en elmedioambiente / Exposición al Benceno . Pág.6
Cómo entra y sale del cuerpo el Benceno ………………… Pág.7
Cómo afecta a la salud el Benceno ……………………Pág.8 y 9
Examen médico para detectar exposición al Benceno……. Pág.10
Acciones de emergencia / Manejo ……………………….. Pág.11
Control de fuego / Fugas y derrames …………..………… Pág.12
Almacenamiento / Desechos ………………………………Pág.13Nombre químico: Benceno
Sinónimos: Ciclohexatrieno/ Benzol
Fórmula: C6H6
[pic]
Aspecto y color: Líquido incoloro.
Olor: Característico
¿QUE ES EL BENCENO?
El benceno, conocido también como benzol, es un líquido incoloro de olor dulce. Fue descubierto en1825 por Faraday. El benceno se evapora al aire rápidamente y es sólo ligeramente soluble en agua. El benceno es sumamenteinflamable. La mayoría de la gente puede empezar a detectar el olor del benceno en el aire cuando está en concentraciones de 1.5 a 4.7 partes de benceno por millón de partes de aire (ppm) y en el agua cuando la concentración es de 2 ppm. La mayoría de la gente empieza a detectar el sabor del benceno cuando está en concentraciones entre 0.5 y 4.5 ppm en el agua. El benceno se encuentra en el aire,el agua y el suelo. El benceno proviene tanto de fuentes industriales como naturales.
PROPIEDADES FISICAS Y TERMODINAMICAS:
Presión de vapor: 10 k Pa 20º C
Densidad relativa de vapor (aire=1): 2.7
Solubilidad en agua: 0.18 g/ml a 25º C
Punto de ebullición: 80º C
Punto de fusión: 5.5 ºC
Punto de inflamación (Flash point): -11 ºC
Peso molecular: 78.11 g/mol.
Composición: C: 92.25 %, H:7.75 %.
Solubilidad: soluble en 1430 partes de agua o 1780 mg/ml (a 20 ºC) , miscible en etanol, cloroformo, éter, disulfuro de carbono, tetracloruro de carbono, ácido acético glacial, acetona y aceites.
PROPIEDADES QUIMICAS:
Productos de descomposición: monóxido y dióxido de carbono.
Es inflamable y reacciona violentamente con agentes oxidantes como perclorato de plata, peróxidos de sodioy potasio, óxígeno líquido, cloro, trióxido de cromo, ácido crómico, ácido nítrico, ácido permangánico, ozono, peróxido de nitrilo; cloruro de aluminio en presencia de perclorato de fluor y con productos halogenados como trifluoruro y pentafluoruro de bromo, pentafluoruro y heptafluoruro de yodo y con hexafluoruro de uranio.
El benceno es inflamable y arde con llama fuliginosa (oscurecida),propiedad característica de la mayoría de los compuestos aromáticos y que se debe a su alto contenido en carbono.
Reactividad
La reacción típica del benceno es la de sustitución aromática. Los agentes de sustitución utilizados con más frecuencia son:
Cloro, Bromo, Ácido nítrico, Ácido sulfúrico concentrado y caliente.
Halogenación
El cloro y el bromo dan derivados por sustitución de uno o máshidrógenos del benceno, que reciben el nombre de haluros de arilo.
C6H6 + Cl2 → C6H5Cl (Clorobenceno) + HCl
C6H6 + Br2 → C6H5Br (Bromobenceno) + HBr
Sulfonación
Cuando los hidrocarburos bencénicos se tratan con ácido sulfúrico concentrado, que es una mezcla de (H2SO4) y (SO3), se forman compuestos característicos que reciben el nombre ácidos sulfónicos.
C6H6 + HOSO3H (SO3) →C6H5SO3H (Ácido bencenosulfónico) + H2O
FUENTES Y USOS INDUSTRIALES
El benceno fue descubierto y producido a partir de alquitrán en el siglo 19. Hoy en día, la mayoría del benceno se produce a partir del petróleo. Debido a su extenso uso, el benceno es una de las 20 sustancias químicas más producidas en los Estados Unidos en términos de volumen. Varias industrias usan benceno para fabricar otros...
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