química

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN
Elaboró: Academia de Química
SEMESTRE AGOSTO-DICIEMBRE 2014.
Preparatoria N°25 “Dr. Eduardo Aguirre Pequeño”
Nombre del estudiante________________________
Grupo:_____________________________________
Número de lista:_____________________________
QUÍMICA I
ETAPA 3



ACTIVIDAD EXPLORATORIA
Estrategia de Aprendizaje: Preguntas exploratoriasCon esta estrategia quiero: Descubrir mis propios pensamientos, desarrollar razonamiento crítico y creativo.
Contesta las siguientes preguntas.
¿Qué son los átomos?
¿Qué es la radioactividad?
¿Qué es la tabla periódica?
Lee y subraya las ideas principales de la Lectura 5 “Aplicaciones tecnológicas de la emisión radioactiva de los átomos”, página 69-70 de tu Guía de Aprendizaje. Posteriormenterevisaremos este tema.
1
ACTIVIDAD DE ADQUISICIÓN Y ORGANIZACIÓN DEL CONOCIMIENTO
TEORÍAS ATÓMICAS
Estrategia de Aprendizaje: Cuadro de dos entradas
Con esta estrategia quiero: agrupar conceptos por temas, ordenándolos y agrupándolos para lograr claridad en el aprendizaje
Describe la principal contribución de J.J. Thomson al desarrollo de las Teorías Atómicas:
Describe la contribuciónde Rutherford:
Escribe las principales características de las partículas subatómicas
Partícula Características
Electrón Protón Neutrón
Investiga tres elementos que en la naturaleza se encuentren como mezcla de isótopos y escribe sus principales aplicaciones.
Elemento isotópicoAplicaciones

Ejercicios 37 al 42 de la página 67-68, de tu libro de texto.
37. Escriba el símbolo en notación isotópica, para cada uno de los siguientes elementos:
Notación Isotópica
El isótopo del carbono con 7 neutrones.
El isótopo del carbono con 6 neutrones.
c) Z=6, número de neutrones=8 d) Número atómico 5, número de masa 11.
e) Número de protones=5, número de neutrones=5f) El isótopo del boro con número de masa 10. 38. Escriba el símbolo en notación isotópica, para cada uno de los siguientes elementos:
Notación Isotópica
a) Z= 26, A= 54 b) El isótopo de hierro con 30 neutrones c) Número de protones 26, número de neutrones 31 d) El isótopo del nitrógeno con 7 neutrones e) Z= 7, A= 15 f) Número atómico 7, número de neutrones 8 39. ¿Cuántos protones yneutrones están contenidos en el núcleo de cada uno de los siguientes átomos? Suponiendo que cada átomo no tiene carga, ¿cuántos electrones están presentes?
130
56Ba

a)
136
56Baa

b)
46
22Ti

c)
48
22Ti

d)
6
3Li

e)
7
3Li

f)
40. Lea el segmento “Química en enfoque” ¿”En cuál cabello” vive? ¿Cómo pueden utilizarse los isótopos para identificar la región general del lugar deresidencia de una persona? Busca las lecturas en el capítulo 3 de tu libro de texto.
41. Lea el segmento “Química en enfoque” Historias de isótopos. Defina el término isótopo y explique cómo puede utilizarse para responder preguntas científicas e históricas.
Copia los datos de la tabla del ejercicio 42 de tu libro de texto, página 68 y complétala.
Nombre Símbolo Número atómico Número de masaNúmero de neutrones
Configuración electrónica
Ejercicios 49, 50, 52, 59 y 60 de tu libro de texto, página 134.
49. Escriba la Configuración Electrónica completa, para cada uno de los siguientes elementos.
Magnesio, Z= 12
Litio, Z= 3
Oxígeno, Z= 8
Azufre, Z= 16
50. ¿A cuál elemento corresponde cada una de las siguientes configuraciones electrónicas?
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2
1s2, 2s2
1s2, 2s2,2p6
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
52. ¿A cuál elemento corresponde cada una de las siguientes configuraciones electrónicas?
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p4
Elemento____________________________
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d1
Elemento____________________________
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4
Elemento____________________________
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p5...