Química

ÓXIDOS, BASES, ÁCIDOS Y SALES
PRESENTADO POR:
WHITNEY PAOLA MÉNDEZ 2014112007
LUIS SEBASTIÁN GAITÁN 2014112005
YANDRY GUZMÁN VALENCIA 2014112012
DOCENTE
IVAN TELLEZ LÓPEZ
FUNDACIÓN UNIVERSITARIA INTERNACIONAL DEL TRÓPICO AMERICANO
UNITRÓPICO
FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS
QUÍMICA GENERAL
2014
CONTENIDO
INTRODUCCIÓN
Al momento de determinar las reacciones de algunas mezclasdebemos tener el conocimiento de los reactivos cuidando nuestra integridad para realizar un buena práctica de laboratorio, teniendo en cuenta los pesos exactos de cada uno de ellos.
Se debe tener claro cada paso de la guía de laboratorio. Nos damos cuenta que la mayoría de las mezclas son reactivos perjudiciales, aunque contienen diferente concentración.
Lo que hace importante a los óxidos,bases, ácidos y sales es que son compuestos que están formados por dos o más elementos donde se pueden clasificar como elementos oxigenados, hidrogenados, hidróxidos, oxácidos, hidrosoles y oxisales.
Electrónicamente son neutros ya que están constituidos por unidades de naturaleza eléctrica, que conservan su neutralidad.
OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL:
Reconocer mediante reacciones químicas uncompuesto binario como el óxido, bases, ácidos y sales.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Identificar las diferentes reacciones con sus combustiones.
Analizar cada mezcla para obtener resultados óptimos.
Observar cada reacción por la obtención de su gas.
Hallar las diferentes formas de realizar mezclas creando afinidad por las mismas obteniendo resultados notables.
MARCO TEÓRICO
ÓXIDOS
Un óxido es uncompuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (el cual, normalmente, presenta un estado de oxidación -2), y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos envarios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.

Fuente: https://www.google.com/search?q=que+es+oxidos&hl=es&biw=1280&bih=630&source=lnms&tbm=.
BASES
Una base, en química, es un ión o una molécula capaz de proporcionar electrones o captarprotones. Por ejemplo, HO - , que designa al ion hidróxido, es una base. Cuando se neutraliza con un ácido, una base puede dar sales. Entre las bases más conocidas encontramos el hidróxido de sodio (sosa cáustica) , el hidróxido de potasio ( potasa ) y el amoníaco. Un potencial hidrógeno (pH) superior a 7 indica que estamos en un medio básico, con baja concentración de iones oxonium. Hablamos, entonces,de basicidad. Un producto básico es corrosivo igual que un producto de ácido.

Fuente: https://www.google.com/search?q=Bases+quimicas&hl=es&biw=1280&bih=630&.
ÁCIDOS
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayorque el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos),el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones  HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n" \o "Reducción-oxidación" redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases,...