Química

Materia:
Laboratorio de Química l

Práctica:
“Propiedades de la sustancias por su tipo de enlace”

Objetivo:
Identifica el tipo de enlace de una sustancia a partir de alguna de sus propiedades físicas.
Generalidades:
Las propiedades físicas y químicas de las sustancias, dependen fundamentalmente del tipo de enlace que presentan. Los tipos de enlace que con más frecuencia tienen lassustancias químicas son:
Electrovalente o iónico.
Covalente (polar, no polar y coordinado).
Metálico
Todo grupo neutro de átomos, unidos con solidez suficiente para considerarlas como una unidad, reciben el nombre de molécula, y atracción existente ente los átomos que forman una molécula se le denomina enlace químico.
Los en laces químicos están en función de la energía de ionización yelectronegatividad de los átomos enlazados, para que un enlace químico se efectúe, los átomos deben de tener orbitas semillenas o bien un átomo lo pasea llena y otro vacío.
El enlace iónico o electrovalente se produce cada uno de los átomos presenta baja energía de ionización (un metal) y el otro elevada electronegatividad, (un no metal) lo cual permite que un átomo ceda electrones y el otro losacepte.
Cuando los átomos poseen igual o semejante valor de electronegatividad ocurre una compartición mutua de o pares de electrones, decimos que el enlace es covalente. Si los átomos tienen igual electronegatividad, decimos que el enlace es covalente no polar, si poseen diferentes valores de electronegatividad, el enlace es covalente polar y el compuesto puede disociarse en solución acuosa. Porúltimo, si los pares de electrones compartidos proceden únicamente de un átomo, el enlace recibe el nombre de enlace covalente coordinado y pueden formarse compuestos complejos.
MATERIAL
1 Circulo eléctrico con foco, interruptor y láminas de cobre.
4 vasos de precipitados de 100ml.
4 tubos de ensaye.
1 pinza para bureta.
2 pipetas de 10 ml
1 mechero de Bunsen
1 gradilla
2 buretas
1varilla de plástico
1 espátula
1 piel de gato
SUBSTANCIAS
Alcohol etílico (CH3CH2OH)
Azúcar (solución al 2%)
Azúcar (s) C12H22O11)
Tetracloruro de carbono (CCl4)
Cloruro de Sodio (sol 0.1M) NaCl
Solución de Cloruro de Sodio NaCl
Nitrato de Potasio (sol. 1M) KNO3
Acido Benzoico C6H5COOH
Sulfato cúprico (s) CuSO4
Cobre (lamina y alambre) Cu
Fierro (trozo y alambre) Fe
Azufre en trozo SCarbono en trozo S
Agua destilada H2O
Bibliografía
Zárraga, Velázquez, Rojero. Química experimental Mc. Graw Hill.
Guillermo Garzón G. Fundamentos de Química General Mc. Graw Hill.
Ralph A. Burns Fundamentos de Química Edit. Prentice Hall.
DESARROLLO
l Conductividad eléctrica
En el circuito de prueba, determinar la conductividad eléctrica:
Tetracloruro de carbono
Agua destiladaSolución acuosa de NaCl
Cloruro de sodio solido
Estos ensayos se realizaran con un foco común de habitación:
Anote sus observaciones e ilustre el procedimiento del experimento:
Tetracloruro de sodio Agua destilada Solución acuosa de NaCl Cloruro de sodio solido
13906515367013906510668000
129159011430
1390656858000
5080153670115760515367050808763000
50806032500
Al introducir las pinzas decorriente al agua destilada, no se prende el foco. 34925153670349258877300011969751536703492510668000
Al introducir las pinzas de corriente si se prende el foco. 207010887730
00
216535153670136906015367021653510731500
En este si se prendió el foco al introducirlo al cloruro de sodio
II. SOLUBILIDAD
Comparar la solubilidad de Nitrato de Potasio. Acido Benzoico, Azúcar y Cloruro de Sodioseparadamente, en agua destilada y tetracloruro de sodio.
1596390207010157734012192024726902070103225165179070322516526479500481584020701057111902641608915402070105715179069481584012192057151617345571593345160591516649703225165166497048158401664970
41205151460500
ACIDO CLORURO NITRATO DE AZÚCAR
BENZOICODE SODIO...