química


INTRODUCCIÓN
El enlace por puente de hidrogeno es la atracción de un átomo de hidrogeno unido covalentemente a un átomo electronegativo, hacia un segundoátomo electronegativo. Cuando se establece un enlace covalente entre el hidrogeno y un átomo muy electronegativo, la nube electrónica entre los dos átomos está muy deformada y presenta una densidadelectrónica mayor alrededor del átomo electronegativo, lo que da lugar a un dipolo. Si dos de estos dipolos se aproximan, la atracción electrostática entre el extremo positivo de uno de ellos y el extremonegativo del otro es lo que constituye el enlace de hidrogeno.
Los enlaces de hidrogeno más fuertes se forman entre el Hidrógeno y el Flúor, el Nitrógeno o el Oxígeno. Debido a este enlace seexplican los puntos de fusión y ebullición anormalmente elevados del fluoruro de hidrogeno, el agua y el amoniaco, respecto a los de los otros hidruros de sus grupos respectivos.
En el caso del agua, laasociación molecular originada por el enlace de hidrógeno determina que este compuesto sea más fácilmente condensable de lo que cabría esperar por la magnitud y la masa de sus moléculas, siendo liquidaa temperatura ambiente cuando debería ser un gas difícilmente licuable si lo comparamos con el hidruro de azufre o de selenio. Además en los hidruros, también existen enlaces de hidrogeno encompuestos como los alcoholes o los fenoles.

OBJETIVO
El alumno conocerá las fuerzas de atracciónentre moléculas, además distinguirá un enlace por puente de Hidrógeno.

MATERIALES
3 Vasos de precipitados de 50 a 100 ml
1 Cristalizador
3 Vasosde plástico muy transparentes
1 Pizeta
1 Goteros
1 Espejo plano de 10 cm por lado
1 Espejo o vidrio de más de 10 cm
1 Hoja de papel
2 Globos pequeños
1 Moneda de un peso
30 cm. de...