Química

MIV – U2 - Actividad 1. Desarrollo de problemas estequiométricos y soluciones

Instrucciones:

Resuelve los siguientes problemas aplicando los conceptosnecesarios.

Escribe los procedimientos completos realizados con factores de
conversión. Usa el espacio necesario.

Envía tu tarea.

1. Calcula el volumen de O2 enlitros que se necesitan para la combustión completa de 1.5 L de C2H6 y calcula los volúmenes en litros de CO2 y H2O que se forman; todos los gases fueron medidos a TPN.Revisa que la ecuación esté correctamente balanceada.

2C2H6 (g) + 7O2 (g)  4CO2 (g) + 6H20 (g)

Procedimientos:

1.5 l x 7O 2 / 2 C2H6 = 5.21 O2

1.5l x 4 CO2/2 C2H6 = 31 CO2

1.5l x 6 H2O/2 C2H6 = 4.51 H2O

Respuestas:
Ecuación Balanceada
1. 5.2 l O2
2. 3 l CO2
3. 4.5 l H2O

2. Una muestra de 50.0g decarbonato de calcio se deja reaccionar con 35g de ácido fosfórico. Los productos finales son fosfato de calcio, dióxido de carbono y agua.

a. ¿Cuántos gramos de fosfato decalcio pueden producirse?
b. Calcula la cantidad de moles de reactivo en exceso al final de la reacción.

Procedimientos:

Respuestas:
A =
B=

3. Calcula lacantidad de moles de átomos de Cu que se producen si reaccionan 4200 ml de H2 medidos a TPN, con un exceso de CuO.

CuO + H2 Cu + H2O

Procedimientos:Respuesta:

La lluvia ácida se forma debido a la reacción de dióxido de nitrógeno con agua en el aire de acuerdo a la siguiente reacción:

NO2 (g) + H2O (l) HNO3(ac) +NO(g)

Bajo condiciones normales (TPN) ¿cuántos litros del gas NO2 se necesitarían para producir 0.275lt de una solución 0.4M de HNO3?

Procedimientos:

Respuesta: