Química

Comprobación de la ley de las ponderaciones definidas: Determinación de la fórmula de un cloruro.
Objetivo: determinar experimentalmente la fórmula del cloruro de cinc y comprobar, contrastando losresultados de los otros grupos, que la proporción entre los elementos que lo forman es constante.
Materiales:
* Granalla de cinc.
* Ácido clorhídrico (HCl).
* Vaso de precipitado (100ml).
* Pinzas de madera.
* Hornillo eléctrico.
* Pesa eléctrica.
Procedimiento:
1- Calculamos la masa del vaso de precipitado vacío utilizando una pesa eléctrica. El resultadoobtenido es de 48,07 g. Antes de realizar esto debemos asegurarnos de que el vaso está totalmente limpio y seco.
2- A continuación añadimos granalla de cinc hasta obtener un resultado de 2,03 g delmetal.
3- Seguidamente, cerca de la ventana, ponemos en este mismo vaso entre 10 y 15 ml ácido clorhídrico concentrado, es decir, el HCl suficiente para que reaccione todo el cinc sin importar siel ácido está en exceso porque el objetivo es que se disuelve el metal completamente. Durante este proceso podemos observar la generación de una serie de burbujas en la superficie.
4- Empleandoun hornillo eléctrico calentamos la disolución para obtener cloruro de cinc mediante la evaporación del resto.
5- Una vez obtenida la sal debemos calcular la masa que se obtiene. Para ellovolvemos a pesar el vaso, a hora con cloruro de cinc. El resultado es de 52,30 g. A esto debemos restarle lo que pesa el vaso vacío (48,07g) obteniendo que la masa de la sal es de 4,23g.
Cuestionesplanteadas:
1- La reacción que se obtiene al realizar este experimento es la siguiente:
HCl + Zn H2O + ZnCl
La razón por la que debemos realizar esta experiencia en un laboratorio bien ventiladoes porque al producirse la reacción se obtiene un vapor tóxico y malo para el olfato.
2- Para calcular la masa de cinc y cloro realizamos el siguiente proceso:
Zn: 2,03 g (granalla que...