Química

Introducción

En éste informe se calculará la concentración de la solución problema (NaOH – Hidróxido de sodio), con una solución patrón (H2SO4 – Ácido sulfúrico), mediante una serie de fórmulas dadas, además de tener en cuenta los datos que obtuvimos mediante experimentos, tras varios intentos en el laboratorio de química, junto al profesor Brito, se utilizaron diversos materiales einstrumentos de laboratorio, y con ayuda de los estudiantes del segundo grupo se comenzó el experimento. Se explicará brevemente lo aprendido, en cuanto a titulación y la concentración, además de los materiales utilizados a la hora de llevar a cabo el experimento; se realizará el procedimiento y el resultado de éste problema, el cual será obtenido con las fórmulas y los datos que se dieron en ellaboratorio, además de aprender sobre la titulación, la cual es muy importante, puesto a que es un proceso experimental empírico, es decir, con una serie de fórmulas, en el que se puede determinar la concentración de la solución con otra de la cual sí se conoce su concentración. Hay que tener en cuenta que los resultados podrían tener inexactitudes, por lo cual se discutirá brevemente en ésteinforme.


Marco teórico

La titulación es una técnica analítica cuantitativa muy antigua, empleada durante décadas por los analistas químicos, pero que aún tiene vigencia dada su utilidad para determinar la concentración de soluciones; una de sus aplicaciones más importantes es el seguimiento del proceso de neutralización entre ácidos y bases, proceso en que se da reacción química entreestos dos, produciendo sal y agua, y neutralizando el pH de la solución, que  es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución, siendo esta igual a 7. Con los resultados se construyen gráficas típicas denominadas curvas de titulación, de mucho interés en química, donde se registra pH contra volumen agregado de base y, más aún, se aplican técnicas de titulación con pH estático en procesosdinámicos.
Entonces podría entenderse como final de la titulación al momento en que el pH llegase a 7, sin embargo, esto está en función de la “fuerza” del ácido o la base que se están titulando.
Así cuando la neutralización se produce entre un ácido fuerte y una base fuerte. El pH en el punto de equivalencia es 7 ya que todos los iones han sido neutralizados.
Por otra parte, cuando lareacción ocurre entre una base fuerte y un ácido débil, el anión del ácido sufre una hidrólisis, por lo que el pH al que ocurre la neutralización es mayor que 7. Y en la situación contraria, entre ácido fuerte y una base débil, el catión de la base sufre una hidrólisis produciéndose iones hidrónio, por lo que el pH esmenor que 7.
En las titulaciones se pueden utilizar indicadores internos. Losindicadores son compuestos orgánicos de estructura compleja que cambian de color en solución a medida que cambia el pH. En el siguiente cuadro se muestran las características de algunos indicadores.

INDICADOR | COLOR ÁCIDO | RANGO DE pH DEL CAMBIO DE COLOR | COLOR ALCALINO |
Azul de timol | Rojo | 1.2 – 2.8 | Amarillo |
Anaranjado de metilo | Rojo | 3.1 – 4.5 | Amarillo |
Verde de bromocresol |Amarillo | 3.8 – 5.5 | Azul |
Rojo de metilo | Rojo | 4.2 – 6.3 | Amarillo |
Papel de tornasol | Rojo | 5.0 – 8.0 | Azul |
Azul de bromotimol | Amarillo | 6.0 – 7.6 | Azul |
Azul de timol | Amarillo | 8.0 – 9.6 | Azul |
Fenolftaleína | Incoloro | 8.3 – 10.0 | Rojo |
Amarillo de alizarina | Amarillo | 10.0 – 12.1 | Alhucema |

En la manera usual de experimentación se registra el pHresultante después de agregar volúmenes crecientes de titulante a volumen constante del titulado.
Una solución de concentración conocida, es decir, la solución problema, que es aquella en que se toman en cuenta cantidades fijas de soluto y solvente en su preparación, calculadas previamente por métodos físicos y químicos, se agrega a una bureta y se adiciona sobre la solución patrón, es decir, la...