Química

QUÍMICA GENERAL I
INFORME DE TEORÍA(TAREA).


TEMA:
NOMENCLATURA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS



XINIA SEQUEIRA ÁVALOS.


CORREO:xiniaseqava@hotmail.com

-2013-

INTRODUCCIÓN AL TEMA:

Existen tres sistemas para nombrar los compuestos:

Nomenclatura tradicional:útil todavía para nombrar ácidos y sales ternarias, pero nada más. Se caracteriza por utilizar prefijos y sufijos para indicar la valencia.

Nomenclatura Stock: que indica la valencia del elemento con números romanos entre paréntesis.

Nomenclatura sistemática: que indica el número de átomos de cada elemento con prefijos.

Compuesto SnO2 :
- Nomenclatura tradicional: óxido estánnicono utilizaremos
- Nomenclatura Stock: óxido de estaño (IV)
- Nomenclatura sistemática: dióxido de estaño

Los compuestos se leen al revés de cómo se escriben:
-Primero: se escribe el elemento más electropositivo, que suele ser el metal y después el elemento más electronegativo, que suele ser el no metal o el oxígeno.
- Después intercambian las valencias que se colocancomo subíndices en el otro elemento y finalmente se simplifican cuando es posible:

Sn4+ O2-
Intercambian valencias sin el signo
Sn2 O4
Se simplifica si se puede
Sn O2

Los compuestos binarios, sin oxígeno:

Añaden la terminación –uro al elemento más electronegativo.
Ejemplo:
BaF2, Fluoruro de bario o difluoruro de bario.

Loscompuestos binarios con oxígeno: Óxidos O2- :

Son combinaciones de oxígeno con otro elemento. En estos compuestos el oxígeno siempre utiliza la valencia -2.
Se formulan anteponiendo al oxígeno (O) el metal o no metal, excepto el F, ya que este elemento es el más electronegativo.

Para nombrarlos se utilizan dos nomenclaturas:
__ Según la nomenclatura Stock:
- se nombrancon la palabra óxido seguida del nombre del metal o no metal, indicando entre paréntesis el número de oxidación en números romanos. Si el elemento solo tiene un número de oxidación, éste no se indica.
__ En la nomenclatura sistemática:
- se nombran indicando el número de átomos de cada elemento mediante los prefijos mono-, di-, tri-, tetra-, etc. Siempre que no cause confusión sesuprime el prefijo mono:

Ejemplo:

Ni3+ O2-
Ni2O3
- Óxido de níquel(III)
-Trióxido de diniquel

Recordar: Los compuestos binarios solo pueden ser óxidos o “-uros”.

Peróxidos O22- :

Son combinaciones de un metal con oxígeno, donde este átomo presenta la agrupación -O-O-, O22-, llamada ión peróxido. En este caso el oxígeno actúa con númerode oxidación –1. No se puede simplificar la fórmula porque destruiríamos la agrupación.

__ Se formulan como los óxidos y se nombran del siguiente modo:

__ Según la nomenclatura Stock:
_ se emplea la palabra peróxido seguida del nombre del elemento, e indicando en números romanos, el número de oxidación del elemento.
__ Según la nomenclatura sistemática:- se nombra con la palabra óxido y mediante prefijos numerales: mono-, di-, tri-, tetra-, etc., se indica el número de oxígenos y de metal que tiene la molécula:

Ejemplo:

Mg2+ O22-

Mg2(O2)2

MgO2

-Peróxido de magnesio
-Dióxido de magnesio

Hidrácidos (ácidos hidrácidos) :

Son combinacionesde hidrógeno con: F, Cl, Br, I, S, Se y Te.
-Estos compuestos al disolverse en el agua tienen carácter ácido.

__ En la nomenclatura sistemática:
- se nombran añadiendo el sufijo -uro al nombre del no metal.
__ Según la nomenclatura tradicional (también admitida):
- se denominan ácidos, porque tienen carácter ácido en disolución acuosa y se...