Química

PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM
TEMA: NOMENCLATURA INORGÁNICA

NOMENCLATURA INORGÁNICA
VALENCIA (Val)
Representa la capacidad de combinación que poseen
los átomos para formar compuestos. La valencia nos
indica el número de electrones que gana, pierde o
comparte un átomo con otro átomo.
Ejemplo: Agua, H2O

CASO ESPECIAL

ELEMENTO
Cr
Mn
V

METAL
+2, +3
+2, +3
+2, +3

NOMETAL
+3, +6
+4, +6, +7
+4, +5

FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS

FUNCIONES OXIGENADAS

NÚMERO DE OXIDACIÓN (N.O)
Llamado también estado de oxidación. Representa la
carga real o aparente que adquieren los átomos de un
elemento al formar enlaces químicos con otro de
diferente elemento.
Ejemplo: Cloruro de sodio, NaCl
xx

NaCl ⇒ [Na]+1 [ x Cl x ]-1
• xx x

N.O (Na) = +1
N.O (Cl) =-1

Reglas prácticas para determinar el N.O
1)
2)

3)

4)
5)

Para sustancias simples o elementos N.O = 0

En compuestos químicos:
N.O(H) = +1 generalmente
N.O(O) = -2 generalmente
N.O(H) = -1 hidruros metálicos
N.O(O) = -1 peróxidos
N.O(Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag) = +1
N.O (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn) = +2

FUNCIONES HIDROGENADAS

En todo compuesto: ΣN.O(compuestos) = 0
Eniones poliatómicos:
ΣN.O (ión) = carga del ión

NÚMEROS DE OXIDACIÓN
METALES
Au
: +1, +3
Fe, Co, Ni
: +2, +3
Al, Ga, Bi, Se : +3
Sn, Pb, Pt
: +2, +4
Cu, Hg
: +1, +2

NO METALES
F
: -1
CI, Br, I : +1, +3,
+5, +7
S, Se, Te : +2, +4, +6
B
: +3
N, P
: +1, +3, +5
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“Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
SISTEMA DE NOMENCLATURAResultan de la combinación de un no metal con
oxígeno

1. NOMENCLATURA CLÁSICA O ANTIGUA
E+ x O −2 ⇒

E2 O x

E: No metal
X: Estado de oxidación del no metal

CI+7O−2 → CI2O7 Clásica : Anhídrido perclórico
Stock : Oxido de clorosodio ( VII)
IUPAC

2. NOMENCLATURA STOCK
Se nombra escribiendo:

P +3O−2 → P2O3

Oxido de nom bre del elem ento ( E.O. )

:Heptóxido de dicloroClásica : Anhídrido fosforoso
Stock : Oxido de fóforo (III)
IUPAC : Trióxido de difósforo

(E.O): estado de oxidación
II. FUNCIÓN HIDRÓXIDO
3. NOMENCLATURA SITEMÁTICA (IUPAC)
Se nombra escribiendo:
Prefijo óxido de prefijo nombre del elemento
El prefijo que se utiliza depende de la cantidad de
átomos
PREFIJO
MONO DI TRI TETRA
#ÁTOMOS
1
2
3
4

Es un compuesto ternario que posee elgrupo funcional
hidróxido (OH)-1. Se caracteriza por tener sabor
amargo, por lo general se obtiene combinando el óxido
básico con el agua.

Oxido + H2O → Hidróxido
Formulación:

M ( OH) x

NOTA:

E : Metal
X : Estado de oxidación del metal

Si en el óxido hay un solo átomo del elemento, se
omite el prefijo mono
FUNCIONES QUÍMICAS
I.

Ejemplos:
Hidróxido de sodio
Hidróxido depotasio

FUNCIÓN ÓXIDO

Hidróxido de calcio

Na ( OH )

Soda cáustica

K ( OH )

Potasa cáustica

Ca ( OH )2

Cal apagada

Es un compuesto binario que resulta de la
combinación de un elemento con el oxígeno.
Puede ser óxido básico u óxido ácido (anhídrido).

Hidróxido de magnesio Mg ( OH )2

A) ÓXIDO BÁSICO (ÓXIDO)

Nota:
También se obtiene hidróxido según:

Resulta dela combinación de metal con oxígeno.

M+ xO −2 ⇒

M2 O x

M: Metal
X: Estado de oxidación de metal

Na+1O −2 → Na2O Clásica :Oxido de sodio

Stock :Oxido de sodio (I)
IUPAC :Monóxido de disodio

AI+3O−2 → AI2O3 Clásica :Oxido de aluminio
Stock : Oxido de aluminio (III)
IUPAC

Leche
magnesia

Metal Activo + H2O → Hidróxido + H2
III. FUNCIÓN PERÓXIDO
Es un compuesto binarioque posee como grupo
−2

funcional al ión peróxido ( O2 )
donde se puede
evaluar que cada átomo de oxígeno actúa en E.O. igual
a–1

Oxido Básico + O → Peróxido

:Monóxido de dialuminio

Ejemplo:
B) ÓXIDO ÁCIDOS (ANHIDRIDO)
H2O + O → H2O2 peróxido de hidrógeno
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Na2O + O → Na2O2 peróxido de...