Química

Quími
ca

Enlaces químicos
• Son las fuerzas de atracción que mantiene unidos a los átomos en los
compuestos.

Carga iónica
• Es la carga que tiene un ion puede ser negativa o positiva.
• Catión: carga positiva
• Anión: carga negativa
H+ hidrogeno

h- hidruro

Li+ litio

F- Fluoruro

Na+ sodio

Cl- Cloruro

Numero de oxidación o estado de
oxidación
• Es un numero positivo o negativo que se debea la carga ionica que
tiene un elemento en un compuesto dado si gana o pierde todos sus
electrones
Todos los compuestos son eléctricamente neutros
Valencia
• Es la capacidad de combinación que tienen los átomos de cada
elemento y consiste en el numero de electrones que puede ganar o
perder en su ultimo nivel de energía

Enlaces

• Enlace iónico: se origina por las
fuerzas de atracción entrelos
iones de carga opuesta que se
forman por la transferencia de
electrones entre átomos
• Ocurre generalmente entre un
metal y un no metal
• Desarrollar con Lewis

•

Enlace covalente: ocurre cuando los elementos comparten electrones(unen
los metales entre si y pueden ser de dos tipos:

•

Enlace covalente puro: cuando los dos átomos no metales tiene la misma
electronegatividad

•

Enlace covalentepolar: cuando los dos no metales tienen diferente
electronegatividad y la carga se reparte en forma desigual)

Enlaces

• Enlace covalente coordinado
• Se presenta en compuestos poli
atómicos
• Se da entre no metales o en los
iones poli atómicos
• Al que aporta un solo elemento
se le llama por solitario

•

Enlaces dobles

•

Enlaces covalentes en los que se comparten dos pares de electrones

•Enlaces triples

•

Enlaces covalentes en los que se comparten tres pares de electrones

• Para representar los enlaces covalentes se pueden utilizar guiones
en el sitio donde se comparten los electrones. Por lo tanto un guion
representa un par de electrones compartidos.
• Los compuestos iónicos en disolución acuosa conducen la corriente
eléctrica, porque se disocian.

Escritura de formulas
•Para escribir formulas de los compuestos es necesario conocer las
cargas iónicas de los cationes y aniones que lo forman.
• Todos los compuestos son eléctricamente neutros, por lo tanto la
suma de sus cationes y aniones debe ser cero
• Cuando las cargas de los compuestos no son iguales se pones sub
índices para igualarlas
• Si el anión o catión son poli atómicos se usan paréntesis
• Primero catión yluego anión
• Si todos los elementos son so metales se ponen en orden de
electronegatividad
• Los sub índices deben de estar simplificados

Nomenclatura química
• Es él lenguaje único y sistematizado y uniforme para nombrar
sustancias e identificarlas
• Sistema stock: cada formula tiene un nombre especifico
De acuerdo al numero de elementos que los constituyen los
compuestos se clasifican en:
•Binarias tienen dos elementos diferentes
• Ternarias tiene tres elementos diferentes
• Cuaternarias o superiores tienen cuatro o mas elementos distintos

Óxidos básicos
• Están formadas por un metal y oxigeno
• Son compuestos binarios
• Para escribir sus formulas se determina la carga iónica del
metal considerando al oxigeno con una carga de -2
• Para nombrarlos según la IUPAC se dice la palabraoxido en
seguida la preposición de y luego el nombre del metal
• Si cuenta con varias valencias se indicara con números
romanos las valencias
• En la nomenclatura tradicional se usan las terminaciones ico
(para la valencia mayor) y oso (para la valencia menor)

Óxidos ácidos o anhídridos
• Compuestos binarios (NM + O)
• Los NM usan su valencias positivas y para escribir las formulas se usa lavalencia negativa del oxigeno
• En la IUPAC se usan los prefijos mono, di, tetra, penta, hexa, hepta según la
cantidad de átomos de cada elemento
• En el segundo elemento se puede omitir el mono
• En la tradicional se dice la palabra anhídrido y según su valencia se aplica lo
sig.
1,2 hipo…oso
3,4 …oso

B=ICO

5,6 …ico

C=OSO/ICO

7 per…ico

Hidrácidos
• Compuestos binarios formados por H + NM
•...