Química

CONSIGNAS:
Investiga las leyes de los gases ideales: define cada magnitud. Escribe el enunciado de la ley, su expresión matemática y grafica correspondiente
Averigua la ecuación de los gasesideales.
¿Los volúmenes de los gases son aditivos? ¿Por qué?
Enuncia las leyes de Gay Lussac.
Analiza el ejemplo de la formación de amoniaco (Ntt3). Explica porque en las situaciones estudiadas porGay Lussac no se “verifican” las leyes de los gases.
Explica el resultado que esperarías encontrar para la reacción de formación de NH3 de acuerdo a la teoría atómica de Dalton ¿coincide esto con losdatos experienciales?
MAGNITUDES
Densidad: relación entre la masa y el volumen de un cuerpo.
Difusión: movimiento espontáneo de las partículas en todos los sentidos para ocupar todo el espaciodisponible.
Presión: fuerza aplicada por unidad de superficie.
LEYES
LEY DE BOYLE
El volumen de una determinada masa de gas, a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión de esegas.
Expresion matemática:
P.V = k o bien P1 . V1 = P2 . V2
LEY DE CHARLES Y DE GAY-LUSSAC A PRESION CONSTANTE
El volumen de una determinada masa gaseosa, o presión constante, esdirectamente proporcional a su temperatura absoluta.
Expresión matemática:

VT = k o bien V1T1= V2T2LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC A VOLUMEN CONSTANTE
La presión de una determinada masagaseosa a volumen constante es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
Expresión matemática:
PT=K o bien P1T1 = P2T22. La ley de Boyle y las leyes de Charles yGay-Lussac pueden relacionarse matemáticamente mediante la ecuación de estado de gas ideal que resulta útil cuando se quiere modificar las tres magnitudes, siempre que la masa del as permanezcaconstante y la temperatura se exprese en escala Kelvin.
Ecuación del estado de gas ideal:
P.VT=K o bien P1 . V1T1= P2 . V2T2Mediante una ecuación matemática, es posible involucrar en una misma ecuación...