QUÍMICA

Diana Urrego.


Johannes Bronsted- Martin Lowry
Svante Arrhenius
Gilbert Lewis



Historia
Esta teoría es propuesta por Johannes Bronsted y Martin Lowry en 1923; a comienzos de la década de los 20 ysurgió como un replanteamiento y una mejoría a la teoría antes expuesta por Arrhenius.
En esta época es importante recalcar avances y aportes para la ciencia tales como lo son la electricidad, lacreación y desarrollo de la electrónica, y mejorías en todo el campo de la medicina.
Fue el primero en establecer la hipótesis de la disociación iónica, la cual busca una solución al enigma de laconducción eléctrica de disoluciones acuosas tales como los ácidos, las bases y las sales.
Esta hipótesis fue creada en 1884.
Esta teoría surge a partir de las limitaciones que posee la teoría deBronsted-Lowry debido a que en ella hay sustancias con un comportamiento típicamente ácido y no posee átomos de hidrógeno unión de los protones cedidos por el ácido con los hidroxilos cedidos por la base paradar agua.
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Esta teoría fue anunciada en 1923, es una teoría más amplia sobre ácidos y bases la cual engloba los procesos de transferencia iónica h+



Definición/Teoría
Consideraron el ácido comocualquier sustancia que tuviera la capacidad de ceder protones o hidrogeniones [H+] y de esta forma consideraron la base como cualquier sustancia que recibiera protones o hidrogeniones [H+] teniendo encuenta que aún existe la presencia de hidrógeno en el ácido aunque ya no es necesario un medio acuoso.
Las reacciones ácido-base es aquella en la que el ácido transfiere un protón a una base y de lamisma forma contemplan esta reacción como una competencia por los protones.
Ácidos y bases conjugados: “Todos los ácidos al ceder un protón producen las bases conjugadas de dichos ácidos, y todaslas bases que toman un protón producen ácidos conjugados de las bases” (Carlos Alonso).
Reacción de neutralización: Las sustancias que se consideran ácidas en la teoría de Arrhenius siguen siendo...