químico en alimentos

7.

Reacciones reversibles. Introducción al equilibrio químico.
Ley de acción de masas

Problema
En cada una de las reacciones a estudiar, encontrar cómo se puede, experimentalmente,
provocar que el equilibrio se desplace hacia la derecha o hacia la izquierda.
Tarea Previa
1. ¿Qué dice la Ley de Acción de Masas?

2. Proponer una estructura de Lewis para cada una de estas dos especies.ión cromato

ión dicromato

3. El ión cromato y el ión dicromato se interconvierten uno en el otro al cambiar el medio
de ácido a alcalino o viceversa. Balancea la reacción de interconversión del ión cromato al
ión dicromato en medio ácido:
Ecuación iónica balanceada (Equilibrio 1):

CrO42− + ________

Cr2O72−

+ ________

4) Balancear por la reacción de interconversión del ióncromato al ión dicromato en medio
básico:
Ecuación iónica balanceada (Equilibrio 2):

CrO42− + ________

Cr2O72−

+ ________

5) Escribir la expresión de la constante de equilibrio para cada una de estas dos reacciones
balanceadas:

KEq(1) =

KEq(1) =

Reactivos
K2CrO4(s)
K2Cr2O7 (s)
Disolución de KOH 3M

Disolución de HCl 3M
Disolución de FeCl3 (ac)
Ácido benzoico (s)Experimento 1
Procedimiento
El ión cromato y el ión dicromato se interconvierten uno en el otro al cambiar al medio de
ácido a alcalino o viceversa. Se va a proporcionar una muestra sólida de alguna de ellas (de
aprox. 30 mg). Disolverla en aproximadamente 2-3 mL de agua y dividir la solución en dos
porciones. Añadir aproximadamente 10 gotas de HCl 3M a la primera de las porciones y lo
mismo deKOH ó NaOH 3M a la segunda registrando cualquier cambio de color. Ahora
añadir base a la primera porción y ácido a la segunda.
NOTA: No desechar las soluciones de Cr(VI), son muy contaminantes. Se recogerán al
final de la sesión

Resultados, discusión y conclusiones del Experimento 1
Con la información de los resultados experimentales y las actividades previas al
experimento, completar lasiguiente tabla:
Porción 1: Color inicial ________________________
Ecuación iónica balanceada (Equilibrio 1)

Color de la
disolución al
agregar ácido

Según el Equilibrio 1, al
agregar ácido, el
equilibrio se desplazaría
hacia:

Especie
predominante en
el equilibrio

Color de la especie
predominante en el
equilibrio

Color de la
disolución al
agregar base

Según elEquilibrio 1, al
agregar base, el
equilibrio se desplazaría
hacia:

Especie
predominante
en el nuevo
equilibrio

Color de la especie
predominante en el
nuevo equilibrio

Porción 2: Color inicial ________________________
Ecuación iónica balanceada (Equilibrio 2)

Color de la
disolución al
agregar base

Según el Equilibrio 2, al
agregar base, el
equilibrio se
desplazaría hacia:Especie
predominante
en el equilibrio

Color de la especie
predominante en el
equilibrio

Color de la
disolución al
agregar ácido

Según el Equilibrio 2, al
agregar ácido, el
equilibrio se
desplazaría hacia:

Especie
predominante
en el nuevo
equilibrio

Color de la especie
predominante en el
nuevo equilibrio

1.

Mediante las observaciones realizadas y con lainformación de la tabla, identificar el
color de cada una de las especies involucradas en el equilibrio:
Ión Dicromato ____________________
Ión Cromato _____________________

2. De acuerdo con las respuestas de la pregunta anterior, identificar cuál es la especie
que se te proporcionó:
_______________________

Actividades previas al Experimento 2
INFORMACIÓN:
El Fe3+(ac) precipita como hidróxidoférrico en presencia de iones OH-.
a) Escribir la ecuación química (en equilibrio) que describe el fenómeno mencionado
anteriormente:
Reacción 1:

b) Escribir ahora la ecuación de la reacción (en equilibrio) de la disolución del
precipitado para formar iones.
Reacción 2:

c) Escribir ahora la ecuación de la reacción (en equilibrio) de disolución del hidróxido
férrico cuando se le...