Qu diferencia existe entre n mero de oxidaci n y valencia
Páginas: 5 (1131 palabras)
Publicado: 24 de julio de 2015
Qué diferencia existe entre número de oxidación y valencia?
La valencia son los electrones que ese átomo pone en juego en un enlace. Son los electrones que se ganan, pierden o comparten. La valencia a diferencia del número de oxidación, no tiene signo.
El número o estado de oxidación tiene signo porque considera a las uniones como iónicas por lo tanto es positivo si el átomo pierde electroneso los comparte con un átomo que tenga tendencia a ganarlos ( más electronegativo). Es negativo si el átomo gana electrones. La tendencia a ganar o perder depende de cuantos electrones tengan en el último nivel por cuanto los átomos reaccionan para alcanzar la configuración de un gas noble por ser ésta más estable.
Los metales por lo tanto tienen números de oxidación positivos porque tienden aceder electrones.
Los no metales por el contrario tienen números de oxidación negativo porque en una unión iónica tienden a ganar electrones.
Fe2O3
Valencia hierro: 3
Valencia oxígeno:2
Número oxidación hierro: +3 porque pierde 3 electrones
Número oxidación oxígeno: -2 porque cada oxígeno gana 2 electrones.
Cual es la diferencia entre numero de oxidacion y valencia?
Ambos términos hacenreferencia a un átomo.
El número de oxidación o estado de oxidación es la carga total asignada a un átomo dentro de un compuesto, y se calcula como la diferencia entre el número de protones y el de electrones asignados al átomo. Puesto que el número de protones de un átomo es fijo, este número nos dará la cantidad de electrones libres que tienen el átomo en la última capa. Es un número que puede serpositivo o negativo.
La valencia o número de valencia es el número de electrones que comparte un átomo en un enlace iónico o covalente. Es un concepto en desuso, más apropiado para compuestos covalentes, y que nos indica el número de enlaces o uniones iónicas que puede formar en un momento dado un átomo. Es un número que siempre es positivo.
Ambos conceptos tienden a confundirse porque estánrelacionados con el enlace químico. Se utilizan para explicar la proporción en que los distintos átomos reaccionan para formar compuestos. En general, el número de oxidación es la valencia con el signo positivo o negativo según tome o ceda electrones en el enlace.
La Química Cuántica prescinde de estos conceptos, al no asignar los electrones a ningún átomo en particular. De hecho, considera a lamolécula como un "todo" formado por protones y electrones.
VALENCIAS MÚLTIPLES EN ALGUNOS ELEMENTOS
Ayer dije que algunos elementos presentan valencias múltiples, como es el caso del Carbono, que tiene de valencias +2, +4, -4
El carbono es un no metal y por tanto puede admitir electrones procedentes de metales. Entonces se forman compuestos llamados CARBUROS.
Su configuración electronica es 1s2 2s22p2, para llegar a la estabilidad con 8 electrones puede admitir 4 electrones procedentes de metales. Así se formarían compuestos como Li4C, Ca2C, Al4C3, etc...Puede compartir 2 electrones cuando reacciona con no metales como el Oxígeno, porque tiene 2 electrones desapareados (los de los orbitales p), y diríamos que tiene valencia +2. En este caso formaría CO (monóxido de carbono). Pero como haypoca diferencia de energía entre los electrones 2s y los electrones 2p, entonces un electrón de 2s puede saltar a un orbital vacío de 2p, con lo cual habrá 4 electrones desapareados, y diríamos que tiene valencia +4. En este caso se formaría CO2 (dióxido de carbono).
El Oxígeno por ejemplo tiene 6 electrones en su última capa, por tanto puede admitir 2 electrones de los metales y además no puededesaparear más que dos electrones entre sus orbitales vacíos, por eso actúa siempre con valencia -2.
Hay casos más complejos como por ejemplo el cloro (que tiene 7 electrones en su última capa) por tanto puede actuar con valencia -1, generalmente. Pero cuando se combina con otros no metales puede actuar con valencia +1, +3, +5 y +7. ¿Por qué? La razón que lo explica es porque al tener 3 capas...
La valencia son los electrones que ese átomo pone en juego en un enlace. Son los electrones que se ganan, pierden o comparten. La valencia a diferencia del número de oxidación, no tiene signo.
El número o estado de oxidación tiene signo porque considera a las uniones como iónicas por lo tanto es positivo si el átomo pierde electroneso los comparte con un átomo que tenga tendencia a ganarlos ( más electronegativo). Es negativo si el átomo gana electrones. La tendencia a ganar o perder depende de cuantos electrones tengan en el último nivel por cuanto los átomos reaccionan para alcanzar la configuración de un gas noble por ser ésta más estable.
Los metales por lo tanto tienen números de oxidación positivos porque tienden aceder electrones.
Los no metales por el contrario tienen números de oxidación negativo porque en una unión iónica tienden a ganar electrones.
Fe2O3
Valencia hierro: 3
Valencia oxígeno:2
Número oxidación hierro: +3 porque pierde 3 electrones
Número oxidación oxígeno: -2 porque cada oxígeno gana 2 electrones.
Cual es la diferencia entre numero de oxidacion y valencia?
Ambos términos hacenreferencia a un átomo.
El número de oxidación o estado de oxidación es la carga total asignada a un átomo dentro de un compuesto, y se calcula como la diferencia entre el número de protones y el de electrones asignados al átomo. Puesto que el número de protones de un átomo es fijo, este número nos dará la cantidad de electrones libres que tienen el átomo en la última capa. Es un número que puede serpositivo o negativo.
La valencia o número de valencia es el número de electrones que comparte un átomo en un enlace iónico o covalente. Es un concepto en desuso, más apropiado para compuestos covalentes, y que nos indica el número de enlaces o uniones iónicas que puede formar en un momento dado un átomo. Es un número que siempre es positivo.
Ambos conceptos tienden a confundirse porque estánrelacionados con el enlace químico. Se utilizan para explicar la proporción en que los distintos átomos reaccionan para formar compuestos. En general, el número de oxidación es la valencia con el signo positivo o negativo según tome o ceda electrones en el enlace.
La Química Cuántica prescinde de estos conceptos, al no asignar los electrones a ningún átomo en particular. De hecho, considera a lamolécula como un "todo" formado por protones y electrones.
VALENCIAS MÚLTIPLES EN ALGUNOS ELEMENTOS
Ayer dije que algunos elementos presentan valencias múltiples, como es el caso del Carbono, que tiene de valencias +2, +4, -4
El carbono es un no metal y por tanto puede admitir electrones procedentes de metales. Entonces se forman compuestos llamados CARBUROS.
Su configuración electronica es 1s2 2s22p2, para llegar a la estabilidad con 8 electrones puede admitir 4 electrones procedentes de metales. Así se formarían compuestos como Li4C, Ca2C, Al4C3, etc...Puede compartir 2 electrones cuando reacciona con no metales como el Oxígeno, porque tiene 2 electrones desapareados (los de los orbitales p), y diríamos que tiene valencia +2. En este caso formaría CO (monóxido de carbono). Pero como haypoca diferencia de energía entre los electrones 2s y los electrones 2p, entonces un electrón de 2s puede saltar a un orbital vacío de 2p, con lo cual habrá 4 electrones desapareados, y diríamos que tiene valencia +4. En este caso se formaría CO2 (dióxido de carbono).
El Oxígeno por ejemplo tiene 6 electrones en su última capa, por tanto puede admitir 2 electrones de los metales y además no puededesaparear más que dos electrones entre sus orbitales vacíos, por eso actúa siempre con valencia -2.
Hay casos más complejos como por ejemplo el cloro (que tiene 7 electrones en su última capa) por tanto puede actuar con valencia -1, generalmente. Pero cuando se combina con otros no metales puede actuar con valencia +1, +3, +5 y +7. ¿Por qué? La razón que lo explica es porque al tener 3 capas...
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