Qu mica 2 examen

Tema III: Elementos Químicos.
1. Caracterizar de forma general a los elementos químicos.
1. Son sustancias que no están constituidas por otras más simples, por lo cual se conocen como sustancias elementales o elementos.
2. No es posible separarlos químicamente es sustancias más simples.
3. Cada elemento tiene propiedades únicas que permiten clasificarlo e identificarlo.
4. Actualmente seconocen más de 114 elementos químicos, 90 de ellos están presentes en la tierra, es decir, son naturales.
5. De estos, 81 elementos son estables, mientras que los 9 restantes son reactivos por tanto son inestables.
2. Reconocer la ubicación de los elementos químicos según la organización en la tabla periódica de los elementos.

3. Reconocer el aporte de algunos científicos a través del desarrollohistórico para el descubrimiento de los elementos químicos, así como el origen del nombre y los símbolos.
*Robert Boyle, fue el primero en elaborar una definición de elemento al indicar que son sustancias que no se pueden descomponer en sustancias más simple.
**Antoine L. Lavoisier, fue el primero en elaborar una lista de 33 elementos químicos, llamados “sustancias simples”.
***Jons Jakob Berzelius,introduce los símbolos de los elementos que conocemos hoy en día.
****Origen del nombre y símbolo, los alquimistas de la Edad Media crearon sus propias notaciones taquigráficas con el fin de mantener oculto su trabajo.
4. Reconocer nombre y símbolo químico de los elementos químicos más comunes.
METALES
SIMBOLO
# DE OXIDAIÓN
METALES
SIMBOLO
# DE OXIDACIÓN
Litio
Li
1+
Cobre
Cu
1+, 2+
Sodio
Na
1+Mercurio
Hg
1+ 2+
Potasio
K
1+
Oro
Au
1+, 3+
Rubidio
Rb
1+
Hierro
Fe
2+, 3+
Cesio
Cs
1+
Cobalto
Co
2+, 3+
Plata
Ag
1+
Níquel
Ni
2+, 3+
Calcio
Ca
2+
Cromo
Cr
2+, 3+, 6+
Magnesio
Mg
2+
Estaño
Sn
2+, 4+
Estroncio
Sr
2+
Plomo
Pb
2+, 4+
Bario
Ba
2+
Platino
Pt
2+, 4+
Radio
Ra
2+
Bismuto
Bi
3+, 5+
Zinc
Zn
2+
Uranio
U
3+, 6+
Cadmio
Cd
2+
Manganeso
Mn
2+, 3+, 4+, 7+
Aluminio
Al
3+



NO METALES
SIMBOLO
# DEOXIDACIÓN
NO METALES
SIMBOLO
# DE OXIDACIÓN
Hidrógeno
H
1+, 1-
Azufre
S
2-,2+, 4+, 6+
Flúor
F
1-
Boro
B
3+
Cloro
Cl
1-, 1+, 3+, 5+, 7+
Carbono
C
4-, 2+, 4+
Bromo
Br
1-, 1+, 5+, 7+
Silicio
Si
4+
Yodo
I
1-, 1+, 5+, 7+
Nitrógeno
N
3-, 3+, 5+
Oxigeno
O
1-, 2-
Antimonio
Sb
3-, 3+, 5+
Fósforo
P
3-, 3+, 5+
Arsénico
As
3-, 3+, 5+

5. Confeccionar un cuadro comparativo que muestre al menos 5 diferenciasentre los elementos metálicos y los no metales.
Metales
No metales
1) Tiene altas densidades.
1) Presenta bajas densidades
2) Buenos conductores de calor y electricidad.
2) Son malos conductores del calor y electricidad.
3) Son maleables, se pueden estirar para formar largos hilos.
3) No son dúctiles, ni maleables.
4) Tienen altos puntos defusión.
4) Poseen bajos puntos de fusión, excepto el diamante
5) La mayoría tiene colores similares a la plata a excepción del cobre que es rojizo y oro que es amarillo.
5) Tienen colores variados por ejemplo: el azufre es amarillo, el carbón negro, el bromo es rojo, el silicio es gris oscuro y el cloro es amarillo verdoso.

6. Caracterizar los elementos metaloides.
*Son frágiles y quebradizos.
**Sonsemiconductores tanto del calor como de la electricidad.
***A temperatura ambiente se presentan en estado sólido.
****Proyectan poca luz.
*****Tiene propiedades intermedias entre los metales y aquellas que les son propias a los no metales.
******Son 8 elementos.
7. Citar al menos 2 ejemplos de elementos metálicos, no metálicos y metaloides.
Metálicos: Cobre (Cu), Hierro (Fe), Aluminio (Al).
Nometálicos: Yodo (I), Carbono (C), Oxígeno (O).
Metaloides: Boro (B), Silicio (Si), Polonio (Po).
8. Comentar acerca de la importancia de los oligoelementos como sustancias esenciales para la vida.
Son esenciales para el buen funcionamiento de las células, por lo cual es necesario tener una aportación diaria de oligoelementos en nuestra alimentación. Son especiales ya que catalizan y permiten un...