Qu mica examen de admisi n

 • Química
Química es la ciencia que estudia la estructura, propiedades y transformaciones de la materia a
partir de su composición atómica, formando diferentes sustancias
Campo de trabajo: el átomo
Átomo de Helio Los orígenes de la teoría atómica se remontan a la Grecia antigua, a la escuela
filosófica de los atomistas. La base empírica para tratar a la teoría atómica de acuerdo con el
métodocientífico se debe a un conjunto de trabajos aportados por Lavoiser, Proust, Richter,
Dalton, Gay-Lussac y Avogadro, entre otros, hacia principios del siglo XIX.
El átomo es la menor fracción de materia de interés directo para la química, está constituido por
diferentes partículas que poseen diferentes tipos de cargas, los electrones con carga negativa, los
protones con carga positiva y losneutrones que como su nombre indica son neutros (sin carga);
todos ellos aportan masa para contribuir al peso del átomo. El estudio explícito de las partículas
subatómicas es parte del dominio de la física, la química sólo está interesada en estas partículas
en tanto en cuanto éstas definan el comportamiento de átomos y moléculas.
Los átomos son las partes más pequeñas de un elemento (como el carbono, elhierro o el
oxígeno). Todos los átomos de un mismo elemento tienen la misma estructura electrónica
(responsable esta de la gran mayoría de las características químicas), pudiendo diferir en la
cantidad de neutrones (isótopos). Las moléculas son las partes más pequeñas de una sustancia
(como el azúcar), y se componen de átomos enlazados entre sí. Si tienen carga eléctrica, tanto
átomos comomoléculas se llaman iones: cationes si son positivos, aniones si son negativos.
Como los átomos, las moléculas y los iones son muy pequeños, normalmente se trabaja con
enormes cantidades de ellos. El mol se usa como contador de unidades, como la docena (12) o el
millar (1000), y equivale a . Se dice que 12 gramos de carbono, o un gramo de hidrógeno, o 56
gramos de hierro, contienen aproximadamente un molde átomos.
Dentro de los átomos, podemos encontrar un núcleo atómico y uno o más electrones. Los
electrones son muy importantes para las propiedades y las reacciones químicas.
Los enlaces son las uniones entre átomos para formar moléculas. Siempre que existe una
molécula es porque ésta es más estable que los átomos que la forman por separado. A la
diferencia de energía entre estos dos estados sele denomina energía de enlace.
Generalmente, los átomos se combinan en proporciones fijas para dar moléculas. Por ejemplo, dos
átomos de hidrógeno se combinan con uno de oxígeno para dar una molécula de agua. Esta
proporción fija se conoce como estequiometría.
Los enlaces son las uniones entre átomos para formar moléculas. Siempre que existe una
molécula es porque ésta es más estable que losátomos que la forman por separado. A la
diferencia de energía entre estos dos estados se le denomina energía de enlace.
Generalmente, los átomos se combinan en proporciones fijas para dar moléculas. Por ejemplo, dos
átomos de hidrógeno se combinan con uno de oxígeno para dar una molécula de agua. Esta
proporción fija se conoce como estequiometría.
Los orbitales son funciones matemáticas para describirprocesos físicos: un orbital solo existe en el
sentido matemático, como pueden existir una suma, una parábola o una raíz cuadrada. Los átomos
y las moléculas son también idealizaciones y simplificaciones: un átomo sólo existe en vacío, una
molécula sólo existe en vacío, y, en sentido estricto, una molécula sólo se descompone en átomos
si se rompen todos sus enlaces.
En el "mundo real" sólo existenlos materiales y las sustancias. Si se confunden los objetos reales
con los modelos teóricos que se usan para describirlos, es fácil caer en falacias lógicas.
En agua, y en otros disolventes (como la acetona o el alcohol), es posible disolver sustancias, de
forma que quedan disgregadas en las moléculas o iones que las componen (las disoluciones son
transparentes). Cuando se supera cierto...