Qu mica General e Inorg nica Parte III Prof Biolog a y F sica 1

QUÍMICA – DEPARTAMENTO DE CS. EXACTAS Y NATURALES – FAHCE – UNLP

Modelos atómicos
Guía de Estudio
Desde la antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia. Unos 400
años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida
por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas a las que llamó
átomos.Trabajando en los grupos asignados, deberán elaborar una presentación que incluya en forma ordenada y
resumida los aspectos relacionados con:


El atomismo como sistema filosófico: Contribuciones de Leucipo y Demócrito.



John Dalton: Postulados de la primera teoría atómica. Limitaciones.



Joseph John Thomson: Descubrimiento del electrón. Modelo atómico del “budín de pasas”.



Ernest Rutherford:Experimento realizado y modelo propuesto a partir del mismo.
Limitaciones de este modelo.



Niels Bohr: Ideas más importantes. Justifica usando este modelo la existencia de espectros de
líneas de emisión o absorción. Limitaciones del modelo.



Modelo actual. Contribuciones de Werner Heisenberg, Louis-Victor de Broglie y Erwin
Schrödinger. Definición de orbital. Números cuánticos: significado yvalores.

Para elaborar la presentación pueden emplear cualquier programa apropiado (PowerPoint, Prezi, etc.) y la
duración de la misma se ajustará al tiempo indicado previamente por el profesor.
Incluirán en la última diapositiva las referencias de las fuentes bibliográficas consultadas, que deben ser
confiables (no se admitirá la wikipedia como fuente de información para este trabajo). Sihubiesen utilizado
recursos descargados de internet indicarán el link correspondiente de la forma siguiente, por ejemplo:
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelo
s.htm (Consultado 1 de agosto de 2014)
Criterios de evaluación:
Para evaluar el trabajo se valorará:


la integración de los contenidos



el procesamiento de la informaciónbibliográfica consultada, es decir no debe ser un simple
“recortar y pegar”.



la originalidad y la creatividad



la coherencia interna, la cohesión textual, la ortografía y puntuación de la presentación.



la participación de cada uno y de todos los integrantes del grupo durante la presentación oral.



las respuestas brindadas a las preguntas del docente al finalizar la presentación.

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

la adecuación a las consignas explicitadas con anterioridad.

Cada grupo deberá entregar además el siguiente cuadro completo con la información faltante:
Año
470
–
380
a.C.

Autor

Reconocimiento

Representación

Características
(postulados)

Demócrito

John Dalton

1808

J.J. Thomson
1906 – Nobel de Física
(descubrimiento delelectrón)

1907

Ernest Rutherford
1908 – Nobel de
Química
(investigaciones sobre
la estructura del
núcleo atómico)

1911

Niels Bohr
1922 – Nobel de Física
(teoría explicativa del
espectro del átomo de
H)

1913

Modelo actual

1925
1930

Schrödinger
1932 – Nobel de Física
(creación de la
mecánica cuántica)

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Limitaciones

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1. La siguientefigura representa los niveles de energía cuantizados en un átomo.
a)
b)
c)
d)
e)

f)

¿Cuál es el nivel de mayor energía? ¿Cuál es el de menor
energía?
¿Entre qué niveles se produce la transición de mayor energía?
Un electrón se mueve del nivel n = 1 hasta el nivel n = 3:, indica
si el átomo absorbe o emite energía.
Un electrón se mueve del nivel n = 2 hasta el nivel n = 1, indica
si el átomoabsorbe o emite energía.
¿Cuál de las siguientes transiciones involucra la mayor energía:
de n = 2 a n = 4, o de n = 3 a n = 1? Para esta transición, el
átomo ¿absorbe o emite energía?
Repite lo indicado en el punto anterior para el caso en el que las
transiciones sean de n = 1 a n = 2, o de n = 2 a n = 1.

2. La figura representa, en este ejercicio, los niveles de energía cuantizados en un átomo...