Qu mica General I

UNIVERSIDAD DE BURGOS
VICERRECTORADO DE ORDENACIÓN ACADÉMICA Y ESPACIO EUROPEO

FICHA DE GUÍA DOCENTE

Química General I

1. Denominación de la asignatura:
Química General I
2. Materia o módulo a la que pertenece la asignatura:
Química General
3. Departamento(s) responsable(s) de la asignatura:
Química
4. Profesor(es) que imparte(n) la docencia:
Rafael Aguado Bernal - Maria Josefa Rojo Cámara
5.Créditos ECTS de la asignatura:
9 ECTS
6. Curso y semestre en el que se imparte la asignatura:
1 Curso, 1 Semestre
7. Carácter de la asignatura:
Básica
8. Requisitos de formación previos para cursar la asignatura:
No se han establecido requisitos previos para esta asignatura

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9. Objetivos
1.- Nombrar y formularcompuestos orgánicos e inorgánicos.
2.- Utilizar correctamente la terminología propia de la asignatura y aplicar con
propiedad los diversos conceptos estudiados.
3.- Conocer y utilizar correctamente los conceptos y modelos de la estructura atómica.
4.- Interpretar y aplicar los distintos tipos de enlace.
5.- Relacionar la estructura microscópica con las propiedades macroscópicas de la
materia
6.-Proponer y analizar la estructura tridimensional de las moléculas orgánicas.
7.- Aplicar el método de resonancia.
8.- Justificar el mayor o menor carácter ácido y/o básico de los compuestos orgánicos e
inorgánicos y describir su comportamiento.
9.- Identificar e interpretar las propiedades de las diferentes familias de compuestos
orgánicos y sólidos inorgánicos.
10.- Clasificar las moléculas comoquirales o aquirales y asignar la configuración a los
correspondientes centros quirales. Establecer el número y el tipo de estereoisómeros de
un compuesto orgánico en función de sus características estructurales.
11.- Representar y manipular los estereoisómeros en el espacio y mediante las
correspondientes proyecciones de Newman y Fischer.
10. Programa de la asignatura

Tema 1: Estructura atómica.1.1.- Formulación y nomenclatura inorgánica.
Elementos e isótopos. Compuestos binarios: Óxidos e hidruros. Oxoácidos y oxosales.
Sales ácidas. Sales básicas. Sales dobles. Aductos. Complejos. Principio de
coordinación generalizado.
1.2.- Evolución histórica. Mecánica ondulatoria.
Evolución histórica sobre los conceptos de la estructura de la materia. Bases
experimentales acerca del modelo atómicoactual: Los nuevos fenómenos. Mecánica
ondulatoria. Función de onda y su significado: ecuación de ondas. Partícula en un foso
de potencial.
1.3.- El átomo de hidrógeno
El átomo de hidrógeno. Aplicaciones de la ecuación de Schrödinger. Orbitales
atómicos hidrogenoides. Estudio de la función de onda. Función radial y función
angular. Funciones de probabilidad. Mapas de densidad electrónica.
1.4.-Átomos polielectrónicos.
Átomos polielectrónicos. Configuración electrónica. Apantallamiento y carga nuclear
efectiva. Función de spin. Tabla periódica. Propiedades periódicas.

Tema 2: El enlace en las moléculas.
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2.1.- Teorías de Enlace.
Teoría de Orbitales Moleculares. Teoría de Enlace de Valencia. Hibridación deorbitales. Resonancia.
2.2.- Moléculas diatómicas.
Aplicación a moléculas diatómicas homonucleares y heteronucleares. Configuración
electrónica. Orden de enlace. Polaridad de enlace y electronegatividad.
2.3.- Moléculas poliatómicas
T.O.M., diagramas de correlación. Estructuras de Lewis. Modelo de Repulsión entre
pares de electrones de la capa de valencia. Estereoquímica y geometría molecular.Compuestos isoelectrónicos. Propiedades moleculares.

Tema 3: El enlace en las fases condensadas.
3.1.- Las fases condensadas.
Tipos de sólidos. Analogías y diferencias. Redes cristalinas: celda unidad.
Empaquetamientos compactos. Huecos tetraédricos y octaédricos. Defectos reticulares.
3.2.- Sólidos Covalentes.
Estructuras de los cristales covalentes. Estructuras basadas en redes de tetraedros....