Qu Mica General Y Ana Tica

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UNIVERSIDAD
NACIONAL DE
TRUJILLO

CENTRO SUPERIOR TECNICO

CARRERA PROFESIONAL TÉCNICA DE
LABORATORIO CLÍNICO

ASIGNATURA: QUÍMICA GENERAL Y
ANALÍTICA
CICLO DE ESTUDIOS : I
Ing. Víctor Alejandro Ascurra
Valle

2

Modo de expresar
las concentraciones
en disoluciones
acuosas

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 Disoluciones y soluciones
 Tipos de soluciones
 Solubilidad, Solución saturada.

 Solución no saturada.
Unidades de concentración de las soluciones.
Unidades físicas, unidades Químicas.
 Ecuación de dilución.

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Disolución es una mezcla homogénea de un soluto
(sustancia que se disuelve) distribuido uniformemente en
un disolvente (sustancia que disuelve).

Disolución
gaseosa

Disolución sólida

Aire:





Nitrógeno , N2
Oxígeno, O2
Argón, Ar
Dióxido de carbono, CO2



Bronce (Cu, Zn y Sn)Disolución
líquida

 Gasolina
 Agua marina
 Bebidas
alcohólicas, etc.

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Los sólidos y los gases
son solutos cuando se
disuelven en un líquido,

Azúcar en
agua
Dióxido de
Carbono en
una cerveza
Sal común en
agua

Solvente
Solut
o

Si las cantidades son más
parecidas se podría llamar soluto o
disolvente a cualquiera

Cuando ambos componentes
son líquidos, al más
abundante se le suele llamardisolvente
En una disolución de 1 g de
alcohol etílico en 100 g de agua,
el agua es el disolvente y soluto
el alcohol

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Disolución diluida
Pequeñas cantidades de soluto
con respecto al disolvente

Disolución concentrada
Contiene más cantidad de soluto
que antes en la misma cantidad
de disolvente

Concentración de disoluciones acuosas de ácidos y bases
Soluto

Molaridad

Ácido clorhídrico

HClConcentrado
Diluido

12,0
6,0

Ácido nitrico

HNO3

Concentrado
Diluido

16,0
6,0

Ácido Sulfúrico

H2SO4

Concentrado
Diluido

18,0
3,0

Amoniaco

NH3

Concentrado
Diluido

15,0
6,0

8

Solución
insaturada
Cuando
las
soluciones
contienen
menos
soluto que el que se
requiere
para
la
saturación.

Solución saturada

Solución sobre
saturada

Cuando
una
solución
contiene
tanto soluto como
puede retenerCuando
una
solución
contiene
mas
soluto
del
requerido
comúnmente
para
la saturación

El acetato de sodio, es soluble en una cantidad de 119 g/100
ml de agua a 0ºC, y llega a ser mas soluble a altas
temperaturas. Si una solución insaturada caliente que contiene
más de 119 g de acetato de sodio por cada 100 ml de agua se
enfría lentamente a 0ºC, el soluto en exceso se mantiene
disuelto y la solución sevuelve
sobresaturada. Estas
soluciones son inestables; si se agrega un pequeño cristal del
soluto («semilla», la cantidad adicional del mismo cristaliza
sobre esta hasta que la concentración desciende hasta el
punto de saturación.

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Solución
sobresaturada

Introducción de un
cristal «semilla»

El exceso de soluto
cristaliza sobre la
semilla

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Modo de expresar las concentraciones de lasdisoluciones
Unidades Físicas
(1) Por el peso del
soluto por unidad de
volumen de la
disolución

(2) Por el porcentaje de
composición es
decir el número de
gramos de soluto por
100 gramos de
disolución
(3)

Por el peso del
soluto por peso de
disolvente

Unidades Químicas
(1) Molaridad, (M)

(2) Formalidad,
(F)
(3) Normalidad,
(N)

(4) Molalidad,
(m)
(5) Formalidad en
peso
(6) Fracción molar oporcentaje molar

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Unidades Físicas
Ejemplos
•

20 gramos de KCl por litro de solución

•

Explicar cómo se prepararían 60 ml de una disolución acuosa de AgNO 3 de valor
0.030 g de AgNO3.
Cada ml de disolución contiene 0,030 g de AgNO3
Por tanto, 60 ml de disolución contendrán 0,030 g/ml x 60 ml = 1,8 g de AgNO 3
Disuélvanse 1,8 g de AgNO3 en unos 50 ml de agua. A continuación añádase
agua suficientecomo para obtener exactamente el volumen de 60 ml. Agitar
cuidadosamente

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Unidades Físicas
• ¿ Cuántos gramos de disolución al 5.0 % de NaCl se
necesitarán para tener 3,2 g de NaCl?
Una disolución al 5,0 % de NaCl contiene 5,0 g de NaCl en 100 g de disolución.
Entonces, en 100 g de disolución están contenidos 5,0 g de NaCl,
1 g de NaCl está contenido en g de disolución,
Y 3,2 g de NaCl...