Qu Mica General
Páginas: 11 (2675 palabras)
Publicado: 15 de junio de 2015
Química General
15 de mayo de 2015
Profesora Juana Ramos Chue de Pérez, M. Sc., PhD.
Daniel Miranda, 8-914-105, 15 de mayo de 2015
2.- El llamado "agujero de ozono", es producto de la liberación a la estratósfera de grandes cantidades de productos con cloro y bromo. Muchas Naciones se han comprometido a tomar medidas para su recuperación. Estudios conjuntos realizados por químicos,diseñadores de modelos de simulación computarizada y meteorólogos, estiman que dicha recuperación no va a ser posible antes del 2065. ¿Qué reacciones químicas ocurren en la estratósfera que producen el agujero?
La capa de ozono es una región de la estratosfera en donde se encuentra una mayor concentración del gas (aproximadamente una o dos moléculas de ozono por cada millón de otras moléculasgaseosas) con una concentración máxima de casi 25km sobre la superficie de la tierra; La función de esta capa es de captar la mayor parte de la luz de onda corta que proviene del sol y proteger la vida terrestre de los daños que causa esta luz de alta energía.
El ozono (O3) se forma a través de la interacción de la luz ultravioleta (rayos UV) con el oxígeno (O2), como se explica a continuación:
1. Lasmoléculas de oxigeno absorben la luz ultravioleta y separan en dos los átomos de oxígeno.
O2 (g) + luz 2 O (g)
2. Cada uno de estos átomos de oxígeno reacciona a su vez con otra molécula de oxígeno para dar origen a una molécula de ozono.
O (g) + O2 (g) O3 (g)
En el año 1974, los quimicos, F.S. Rowland y M.J. Molina sugirieron que los clorofluorocabonospodrian destruir parcialmente la capa de ozono.
Los clorofluorocarbonos (CFC) son materiales introducidos por los seres humanos, estos químicos contienen carbono, flúor, cloro y en ocasiones bromo e hidrogeno, al ser una sustancia tan estable, no inflamable ni toxica uso y producción se acrecentó desde los años 1950, sus principales usos son como refrigerantes y retardantes del fuego, comodisolventes en la industrias electrónica y para introducir aislantes de espumas en áticos y muros.
Quién lo diría, la característica más importante de los CFC(su estabilidad) es en verdad un arma de doble filo, puesto que al ser liberados al medio ambiente estos logran permanecer en la atmosfera alrededor de 80 a 120 años y así flotan lentamente hasta la estratosfera donde sus enlacesquímicos son rotos por la luz ultravioleta liberando cloro (Cl) el cual toma una molécula de ozono(O3) y actúa como un catalizador para destruir la molécula de ozono y convertirla en oxigeno común(O2), el cloro no sufre algún cambio; por lo tanto, una sola molécula de CFC logra destruir millones moléculas de ozono. Entre los CFC más comunes que logran alcanzar las altitudes necesarias para reaccionarcon la luz UV se encuentran el CFC-11(CFCl3) y el CFC-12(CF2Cl2).
La fórmula expresada a continuación explica la descomposición del CFC y la reacción en cadena que desata el radical libre de cloro.
CF2Cl2 + luz ultravioleta CF2Cl + Cl
Cl + O3 ClO + O2
ClO + O2Cl + O2
Los halones, semejantes a los CFC, pero compuestos por moléculas de bromo y no de cloro, son aún más dañinos para la capa de ozono, estos tienen un promedio de vida de diez años, existen otros compuestos aparte de los ya mencionados que destruyen la capa de ozono de nuestro planeta, como por ejemplo: el tetracloruro de carbono (utilizado en extintores, pesticidas yfumigantes), el bromuro de metilo (fumigante) y el metilcloroformo (utilizado para limpiar metales).
En lo que concierne a la relación entre el tema de la capa de ozono con la ingeniería electromecánica se puede señalar que los CFC son utilizados en gran medida en los campos de la electrónica y de la mecánica, debemos de idear soluciones para disminuir y reemplazar el uso de estos compuestos. Se...
15 de mayo de 2015
Profesora Juana Ramos Chue de Pérez, M. Sc., PhD.
Daniel Miranda, 8-914-105, 15 de mayo de 2015
2.- El llamado "agujero de ozono", es producto de la liberación a la estratósfera de grandes cantidades de productos con cloro y bromo. Muchas Naciones se han comprometido a tomar medidas para su recuperación. Estudios conjuntos realizados por químicos,diseñadores de modelos de simulación computarizada y meteorólogos, estiman que dicha recuperación no va a ser posible antes del 2065. ¿Qué reacciones químicas ocurren en la estratósfera que producen el agujero?
La capa de ozono es una región de la estratosfera en donde se encuentra una mayor concentración del gas (aproximadamente una o dos moléculas de ozono por cada millón de otras moléculasgaseosas) con una concentración máxima de casi 25km sobre la superficie de la tierra; La función de esta capa es de captar la mayor parte de la luz de onda corta que proviene del sol y proteger la vida terrestre de los daños que causa esta luz de alta energía.
El ozono (O3) se forma a través de la interacción de la luz ultravioleta (rayos UV) con el oxígeno (O2), como se explica a continuación:
1. Lasmoléculas de oxigeno absorben la luz ultravioleta y separan en dos los átomos de oxígeno.
O2 (g) + luz 2 O (g)
2. Cada uno de estos átomos de oxígeno reacciona a su vez con otra molécula de oxígeno para dar origen a una molécula de ozono.
O (g) + O2 (g) O3 (g)
En el año 1974, los quimicos, F.S. Rowland y M.J. Molina sugirieron que los clorofluorocabonospodrian destruir parcialmente la capa de ozono.
Los clorofluorocarbonos (CFC) son materiales introducidos por los seres humanos, estos químicos contienen carbono, flúor, cloro y en ocasiones bromo e hidrogeno, al ser una sustancia tan estable, no inflamable ni toxica uso y producción se acrecentó desde los años 1950, sus principales usos son como refrigerantes y retardantes del fuego, comodisolventes en la industrias electrónica y para introducir aislantes de espumas en áticos y muros.
Quién lo diría, la característica más importante de los CFC(su estabilidad) es en verdad un arma de doble filo, puesto que al ser liberados al medio ambiente estos logran permanecer en la atmosfera alrededor de 80 a 120 años y así flotan lentamente hasta la estratosfera donde sus enlacesquímicos son rotos por la luz ultravioleta liberando cloro (Cl) el cual toma una molécula de ozono(O3) y actúa como un catalizador para destruir la molécula de ozono y convertirla en oxigeno común(O2), el cloro no sufre algún cambio; por lo tanto, una sola molécula de CFC logra destruir millones moléculas de ozono. Entre los CFC más comunes que logran alcanzar las altitudes necesarias para reaccionarcon la luz UV se encuentran el CFC-11(CFCl3) y el CFC-12(CF2Cl2).
La fórmula expresada a continuación explica la descomposición del CFC y la reacción en cadena que desata el radical libre de cloro.
CF2Cl2 + luz ultravioleta CF2Cl + Cl
Cl + O3 ClO + O2
ClO + O2Cl + O2
Los halones, semejantes a los CFC, pero compuestos por moléculas de bromo y no de cloro, son aún más dañinos para la capa de ozono, estos tienen un promedio de vida de diez años, existen otros compuestos aparte de los ya mencionados que destruyen la capa de ozono de nuestro planeta, como por ejemplo: el tetracloruro de carbono (utilizado en extintores, pesticidas yfumigantes), el bromuro de metilo (fumigante) y el metilcloroformo (utilizado para limpiar metales).
En lo que concierne a la relación entre el tema de la capa de ozono con la ingeniería electromecánica se puede señalar que los CFC son utilizados en gran medida en los campos de la electrónica y de la mecánica, debemos de idear soluciones para disminuir y reemplazar el uso de estos compuestos. Se...
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