Qu mica II Reacciones Quimicas

Los cambios químicos se producen en la materia en los cuales las sustancias pierden sus propiedades y se forman otras propiedades diferentes. Para ver las propiedades distintas nos basamos en laspropiedades características de la materia: punto de fusión, punto de ebullición, densidad, solubilidad en agua o color. Si las propiedades características son diferentes ha habido una transformaciónquímica.
La reacción química es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias designadas comoproductos.
El ejemplo más corriente de una reacción química es la formación de óxido de hierro, que resulta de la reacción del oxígeno del aire con el hierro.
Los productos que se obtienen de ciertosreactivos dependerán de las condiciones persistentes en la reacción química en cuestión, aunque, si bien es una realidad esto que se sostiene que los productos varían de acuerdo a las condiciones,determinadas cantidades no sufren ningún tipo de modificación y por tanto permanecen constantes en cualquier reacción química.
Ejemplos:
Al poner un pedazo de papel al fuego sus propiedades cambian cuandoeste comienza a carbonizarse.
Al hervir agua sus propiedades no cambian solamente cambia su estado de Liquido a Solido.
http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0555-02/cambio.htm

Reacciones desíntesis

En este tipo de reacciones dos o más sustancias se combinan para dar
un sólo producto:
N2 + 3 H2 - 2 NH3
Ejemplos:
Ca2 + O = CaO2 Oxido de Calcio
Cu +O2 = Cu2O Oxido de Cobre
Na + Cl = NaCl Cloruro de Sodio
Reacciones de descomposición
Las reacciones de descomposición ocurren cuando una sustancia se rompe o se desdobla en dos o más sustancias:
2KClO3 2 - KCl + 3 O2
Es lo contrario a las Reacciones de Síntesis
Ejemplos:
P + Cl = PCl5 Cloruro de Fosforo
CuSO4P5H2O ---- CuSO4 + 5H2O (Sulfato de cobre pentahidratado)

Reacciones de...