Qu Mica II

Modelo atómico de Dalton
Fue el primer modelo atómico con bases científicas,
formulado entre 1803 y 1807.
El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias
químicas reaccionaban enproporciones estequiométricas fijas,
y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o
más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas
relaciones son números enteros
Además elmodelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad de sustancias
diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña
de constituyentes elementales o elementos.
Enesencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química de fines del siglo XVIII y
principios del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría
combinatoria realmente simple.Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:
1.- La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son
indivisibles y no se pueden destruir.
2.- Los átomos deun mismo elemento son iguales entre sí, tienen el mismo peso e
iguales propiedades.
3.- Los átomos de diferentes elementos tienen peso diferente. Comparando el peso
de los elementos con los delhidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto
de peso atómico relativo.
4.- Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones
químicas.
5.- Los átomos, al combinarse paraformar compuestos guardan relaciones simples.
6.- Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones
distintas y formar más de un compuesto.
7.- Los compuestos químicos se forman alunirse átomos de dos o más elementos
distintos.

Modelo atómico de Bohr
Fue el primer modelo atómico en el que se introduce una
cuantización a partir de ciertos postulados
Fue propuesto en 1913 por elfísico danés Niels Bohr, para
explicar cómo los electrones pueden tener órbitas
estables alrededor del núcleo y por qué los átomos
presentaban espectros de emisión característicos.
Primer...