Qu mica II


Química II
Juan Martin Juárez
Marco Pavel Solis Hidalgo
20 de Julio de 2015
Instituto Renacimiento de Guanajuato.








Índice

1 Estequiometria 3

1.1 Bases de la estequiometria 3

1.2 Reactivo limitante3

1.3 Contaminación del aire 4

1.4 La contaminación del agua 7

2 Sistemas Dispersos 9

2.1 Mezclas homogéneas yheterogéneas 9

2.2 Disoluciones, coloides y suspensiones 11

2.3 Concentración en disoluciones 15

3 Compuestos del carbono 16

3.1 Estructura molecular de loscompuestos del carbono 16

3.2 Tipos de cadena e isometría 19

3.3 Hidrocarburos 21

3.4 Grupos funcionales 22

4 Macromoléculas25

4.1 Importancia de las macromoléculas naturales 25

4.2 Macromoléculas sintéticas 29


Unidad I
Estequiometria.

1.1 Bases de la estequiometria.
En química, la estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativasentre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792, quien describió laestequiometria de la siguiente manera:
«La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».
También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas.
1.1.1 Reacciones químicas y estequiometria.
La medición de los elementos. Lastransformaciones que ocurren en una reacción química se rigen por la Ley de la conservación de la masa: Los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química. Entonces, el mismo conjunto de átomos está presente antes, durante y después de la reacción. Los cambios que ocurren en una reacción química simplemente consisten en una reordenación de los átomos. Por lo tanto una ecuación químicaha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. 
1.2 Reactivo limitante.
El reactivo limitante es el reactivo que en una reacción química determinada, da a conocer o limita, la cantidad de producto formado, y provoca una concentración específica o limitante a la anterior. Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometria se emplea para saber los moles de unproducto obtenido a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto se obtiene de la ecuación balanceada.
Generalmente cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se encuentran en cantidades estequiometricamente exactas, es decir, en las proporciones que indica su ecuación balanceada. En consecuencia, algunos reactivos se consumen...