Qu mica Inorg nica

OBJETIVO
Comprender y Tener claro el concepto de enlace iónico, comprender también la estructura de metales y no metales utilizados ,así como tener en cuenta su conductividad eléctrica y observar las reacciones y cambios que estos presentan y los motivos de cada una de estas .
INTRODUCCIÓN.
Los enlaces químicos que se forman cuando los átomos se combinan, son un resultado de los cambios enlas distribución electrónicas.
El enlace iónico resulta cuando los electrones se transfieren de un tipo de átomo a otro.
Los átomos de uno de los elementos de la Rx pierden electrones y se transforman en cationes, mientras que los del otro elemento ganan electrones convirtiéndose en aniones.
El enlace metálico se presenta en metales y aleaciones. Los átomos metálicos están dispuestos en estructurastridimensionales. Los electrones exteriores de estos átomos se pueden mover en la estructura y la mantienen unida.

REVISION LITERARIA
ELEMENTO
Es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda desplegardistintas masas atómicas. Es un átomo con características físicas únicas, aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples.
COMPUESTO
Es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química.
CARGA ELÉCTRICA
Es una propiedad física intrínseca de algunas partículassubatómicas que se manifiesta mediante fuerzas de atracción y repulsión entre ellas. La materia cargada eléctricamente es influida por los campos electromagnéticos, siendo a su vez, generadora de ellos.
ANIÓN
Es un ion (o ión) con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones. Los aniones monoatómicos se describen con un estado de oxidación negativo.
CATIÓN
Es un ión con cargaeléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. Esto se debe a que han ganado o perdido electrones de su dotación, originalmente neutra, fenómeno que se conoce como ionización.
PUNTO DE FUSIÓN
Es la temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de fases sólido - líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido,se funde. Cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante. El punto de fusión es una propiedad intensiva.
SOLUBILIDAD
Es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso seestablece que la solución está saturada.
PUNTO DE EBULLICIÓN
Es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra. Coloquialmente, se dice que es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al estado gaseoso.
POTENCIAL DE IONIZACIÓN
Es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamentalde un átomo, de un elemento en estado gaseoso.
ELECTRONEGATIVIDAD
Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer hacia él los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula
AFINIDAD ELECTRÓNICA
Se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental captura un electrón y forma un ion mononegativo.
LEY DEL OCTETO
Enunciada en 1917 por GilbertNewton Lewis, dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de tal forma que adquiere una configuración muy estable.
CONDUCT. ELÉCTRICA
Es la medida de la capacidad de un material que deja pasar la corriente eléctrica, su aptitud para dejar circular libremente las cargas eléctricas. La...