QU MICA ORG NICA Clase 1 1

QUÍMICA
ORGÁNICA
Esmeralda Vásquez B.
Química ambiental

QUÍMICA ORGÁNICA

El átomo de carbono puede formar 4 enlaces
covalentes en forma lineal, o ciclica, mediante enlaces
lineales dobles o triples, además pueden tener grupos
funcionales que le confiere comportamiento químico
particular y puede contener además otros elementos
menores como N, P, S, metales y halógenos

1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.Usualmente son combustibles
Bajos puntos de fusión y combustión
Son generalmente menos solubles en
agua
Presenta Isomerismo
Tienen reacciones mas lentas
Poseen pesos moleculares mas altos
La mayoría pueden servir de alimentos
para las bacterias.

PROPIEDADES

Naturales
Fibras, aceites vegetales y animales, alcaloides,
celulosa, almidón y azucares.
Síntesis
Preparados por compuestos de manufacturaPesticidas, plásticos, pinturas, resinas, PVC
Fermentación
Alcoholes, acetonas, glicerol, antibióticos,
ácidos y otros que se derivan de la acción de
microrganismos.

FU ENTES

Empírica.

Ej. CH2O
Molecular
Ej. C3H6O3
Semidesarrollada Ej. CH3–CHOH–COOH
Desarrollada
Ej.
H O–H








H–C–C–C=O


H H O–H
Con distribución espacial
(utilizadas en estereoisomería)

FORMULAS

ISOMERISMOHIDROCARBUROS
Son compuestos orgánicos que sólo
contienen átomos de carbono y de
hidrógeno.
Tienen fórmulas muy variadas: CaHb.
Los átomos de carbono se unen entre sí
para formar cadenas carbonadas

H ID R O C A R B U R O S
C A D E N A A B IE R T A

CADENA CERRADA

ALCANO S
(S ó lo tie n e n e n la c e s s e n c illo s )
F ó r m u la : C n H 2n + 2

C ÍC L IC O S

A L Q U E N O S (o le fin a s )
(Tie n e n a l m e n o s u n
e n la c e d o b le )
F ó r m u la : C n H 2 n

A R O M Á T IC O S
(T ie n e n a l m e n o s
u n a n illo b e n c é n ic o )

A L Q U IN O S
(T ie n e n a l m e n o s u n
e n la c e tr ip le )
F ó r m u la : C n H 2 n -2

Su formula general es CnH2n +2 n = 1, 2,
3….etc
Presentan enlaces covalentes sencillos,
terminan en ano ej:
Metano
Producto final de la degradaciónanaerobia,
es muy explosivo y esto se usa para
combustible para motores a gas, además
es un gas de efecto invernadero

HIDROCARBUROS SATURADOS/
ALCANOS

Se enumeran por la cadena mas larga
definiendo la posición del grupo funcional
Cuando hay mas de una ramificacion se usa
los prefijos di, tri o tretra
Ej

Nomenclatura de los alcanos

REACCIONES QUÍMICAS DE LOS
ALCANOS
Oxidación

CH4 + 2 O2

CO2+ 2 H2O

CH4 + Cl2

Sustitución

HCl + CH3Cl

Pirolisis o craqueo

Los hidrocarburos de dividen en moléculas mas
pequeñas
Oxidación biológica

Se dan en varios pasos alcoholes y
mineralización

Alquenos
Contienen al menos un enlace doble, se conocen
como olefinas su formula es CnH2n
El etileno es el mas sencillo
Diolefinas tienen 2 enlaces dobles
Polienos tienen mas de 2 enlaces doblesHidrocarburos
insaturados/alquenos

Alquinos
Contiene al menos un enlace triple, su formula
es CnH2n-2 sus nombres terminan en ino

Reacciones químicas - insaturados

Oxidación Son fácilmente oxidables, aun
acuosos
Reducción Bajo condiciones de P, T y catálisis,
el hidrogeno se une a enlaces insaturados
Adición Los ácidos y los halógenos se unen
para formar por ej organohalogenados
PolimerizaciónMoléculas insaturadas se unen
entre si y forman compuestos con altos PM
Oxidación biológica Son mas susceptibles
debido a la oxidación de dobles y triples
enlaces

Formular los siguientes hidrocarburos
Pentano
2-hexeno
metil-butino
3-etil-2-penteno

Ejercicios

1. CH3–CH2–CH2– CH2–CH2–CH3
2. CH3–CC–CH2–CCH
3. CH2=CH–CH2–CH3
4. CH3–CH–CH2–CH3
|
CH2–CH3
5.CH3–C =CH–CH–CH3
|
|
CH3
CH3

EjerciciosCiclo-alcanos y Aromáticos
Cíclicos: Se nombran igual que los de
cadena abierta, pero anteponiendo la
palabra “ciclo”. Colesterol, testosterona,
progesterona etc (ciclopropano)
◦ Ejemplo:

CH2–CH2
|
: ciclo buteno
CH =CH

Aromáticos: Son derivados del benceno
(C6H6) y se nombran anteponiendo el
nombre del sustituyente.
◦ Ejemplo:

(tolueno)

: metil-benceno

Benceno

BTEX

Poliestireno...