QU MICA ORG NICA QU MICA 2 BACHILLERATO

QUÍMICA ORGÁNICA QUÍMICA 2ºBACHILLERATO
1.- Características del carbono.
1.1. Tipos de hibridación y enlace.
1.2. Grupo funcional y series homólogas.
1.3. Isomería.
2.- Reactividad de los compuestos orgánicos.
2.1. Desplazamientos electrónicos: efectos inductivo y mesómero.
2.2. Rupturas de enlace e intermedios de reacción.
2.3. Tipos de reactivos: nucléofilos, electrófilos y radicaleslibres.
3.- Principales tipos de reacciones orgánicas
4.- Reacciones de sustitución.
5.- Reacciones de adición. Regla de Markovnikov.
6.- Reacciones de eliminación. Regla de Saytzeff.
7.- Reacciones de oxidación-reducción.
8.- Otras reacciones orgánicas.
9.- Polímeros y macromoléculas.
QUÍMICA ORGÁNICA QUÍMICA 2ºBACHILLERATO
1.- Características del carbono.
1.1. Tipos de hibridación yenlace.
1.2. Grupo funcional y series homólogas.
1.3. Isomería.
2.- Reactividad de los compuestos orgánicos.
2.1. Desplazamientos electrónicos: efectos inductivo y mesómero.
2.2. Rupturas de enlace e intermedios de reacción.
2.3. Tipos de reactivos: nucléofilos, electrófilos y radicales libres.
3.- Principales tipos de reacciones orgánicas
4.- Reacciones de sustitución.
5.- Reacciones deadición. Regla de Markovnikov.
6.- Reacciones de eliminación. Regla de Saytzeff.
7.- Reacciones de oxidación-reducción.
8.- Otras reacciones orgánicas.
9.- Polímeros y macromoléculas.
Hibridación sp2
:
• 3 orbitales sp2
iguales que forman enlaces “σ” + 1 orbital “p” (sin
hibridar) que formará un enlace “π” (lateral)
• Forma un enlace doble, uno “σ” y otro “π”, es decir, hay dos pareselectrónicos compartidos con el mismo átomo.
• Geometría triangular: ángulos C–H: 120 º y distancia C=C < C–C
Ejemplo: H2C=CH2, H2C=O
Hibridación sp:
• 2 orbitales sp iguales que forman
enlaces “σ” + 2 orbitales “p” (sin hibridar)
que formarán sendos enlaces “π”
• Forma bien un enlace triple –un enlace
“σ” y dos “π”–, es decir, hay tres pares
electrónicos compartidos con el mismo
átomo, o bien dosenlaces dobles, si
bien este caso es más raro.
• Geometría lineal: ángulos C–H: 180 º y
distancia C≡C < C=C < C–C
Ejemplo-GRUPO FUNCIONAL ,SERIE HOMÓLOGA.
Un grupo funcional se puede definir como un átomo o un grupo de
átomos cuya presencia en la molécula le confiere a esta un
comportamiento químico característico. Ejemplo de grupos funcionales:
Función Nom. grupo Grupo Nom.(princ.)Nom.(secund)
Ácido carboxílico carboxilo R–COOH ácido …oico carboxi (incluye C)
Éster éster R–COOR’ …ato de …ilo …oxicarbonil
Amida amido R–CONR’R…amida amido
Nitrilo nitrilo R–C≡N …nitrilo ciano (incluye C)
Aldehído carbonilo R–CH=O …al formil (incluye C)
Cetona carbonilo R–CO–R’ …ona oxo
Alcohol hidroxilo R–OH …ol hidroxi
Fenol fenol –C6H5OH …fenol hidroxifenil
Amina (primaria)
(secundaria)(terciaria)
Amino
“
“
R–NH2
R–NHR’
R–NR’R’’
…ilamina
…il…ilamina
…il…il…ilamina
amino
Éter Oxi R–O–R’ …il…iléter oxi…il
Nitrocompuestro Nitro R–NO2 nitro… nitro
Una serie homóloga es un conjunto de compuestos que poseen el mismo grupo
funcional, y cada término de la serie difiere del anterior y del posterior en el
grupo metileno(-CH2-).Los miembros de una sere homóloga poseenpropiedades
químicas similares y propiedades físicas que varían de forma gradual.Hay
compuestos orgánicos que poseen más de un grupo funcional, y sus
propiedades derivan de la coexistencia de ambos grupos.
1.3.-ISOMERÍA (SELECTIVIDAD).-
Consiste en que dos o más compuestos tienen la misma fórmula
molecular , pero diferente estructura molecular. En consecuencia poseen
diferentes propiedades físicas yquímicas. A estos compuestos se les
denomina isómeros.
Tipos de isomería:
1.3.1.-Isomería estructural:
Las moléculas que presentan este tipo de isomería se diferencian en la conectividad,
es decir, tienen los mismos átomos conectados de forma diferente (distinta estructura).
La isomería constitucional se clasifica en:
o Isomería de cadena u ordenación.Presentan isomería de cadena u...