QU MICA ORG NICA I Serie De Problemas Corr 2012
Páginas: 26 (6268 palabras)
Publicado: 24 de abril de 2015
QUÍMICA ORGÁNICA I
2012
Serie de Problemas
1.- Describa la configuración del estado fundamental del:
a) boro, b) carbono, c) nitrógeno, d) oxígeno, e) flúor, f) neón
2.-Dibuje una molécula de cloroformo CHCl3 usando líneas punteadas, normales y en forma de cuña, para indicar su geometría tetraédrica.
3.- Escriba las fórmulas de Lewis para: a) CH2Cl2, b)CH3NH2, c) CH3Li, d) H2S, e) C2H6O
4.-Trace una estructura de rayas para el propano CH3CH2CH3 y pronostique el valor de cada ángulo de enlace.
5.- Trace los enlaces del propeno CH3CH=CH2. Indique la hibridización de cada carbono y el valor de cada ángulo de enlace.
7.- El formaldehído, CH2O tiene un doble enlace entre el C y el O. Trace las estructuras de Lewis y de rayas para elcompuesto e indique la hibridización del átomo de carbono.
8.- Trace las estructuras de Lewis y de rayas para la formaldimina, CH2NH. ¿Cuál es la hibridización del átomo de nitrógeno y del carbono?
9.- Trace una estructura de Lewis para el acetonitrilo C2H3N, sabiendo que contiene un triple enlace C-N. Indique la hibridización de cada átomo de C y del N.
10.- Convierta las siguientes estructurasen fórmulas moleculares: a) aspirina b) nicotina c) vitamina C
11.-Convierta las siguientes fórmulas moleculares en estructuras de rayas
a) CH5N b) C3H7Br (2 posibilidades) c) C2H4O (3 posibilidades) d) C2H6O e) C3H6O (varias posibilidades).
12.- Proponga estructuras para moléculas que cumplan las siguientes descripciones:
a) contiene 2 C con hibridización sp2 y dos C conhibridización sp3.
b) Sólo contiene 4 C todos con hibridización sp2
c) Contiene 2 C con hibridización sp2 y 2 C con hibridización sp.
13.- ¿Por qué no se ha podido preparar ciclopentino como una molécula estable?
14.-Calcule las cargas formales para:
a) dimetilsulfóxido CH3-SO-CH3
b) diazometano CH2=N=N
c) isocianuro de metilo CH3-N=C.
15.- Indique qué enlace es más polar en cada uno de lossiguientes compuestos:
a) CH3-Cl o Cl-Cl b) HO-CH3 o (CH3)3Si-OH c) H3C-H o H-Cl d) H3C-Li o Li-OH
16.-¿Cómo serán los enlaces en el metóxido de sodio? NaOCH3.
17.- ¿Cuál es la geometría que cabe esperar para cada uno de los siguientes átomos:
a) El O del metanol (CH3OH)
b) El N de la trimetilamina (CH3)3N
c) El N de la acetimina (CH3CH=NH)
18.- Coloque loselectrones no enlazantes que faltan en los siguientes compuestos:
19.- Indique la hibridización para todos los átomos (excepto los H) de los compuestos del problema 10.
20.- ¿Cómo está hibridizado el C central de la molécula de aleno (CH2=C=CH2)? ¿ y los C laterales? ¿Cómo será la forma de la molécula?
21.- Indique para cada una de las siguientes moléculas si presentan o no momento dipolar.Si así fuera indique su dirección: etileno, triflúormetano, diclorometano y 1,1-dicloroetileno.
22.- Explique por qué el fosgeno (Cl2C=O) tiene un momento dipolar menor que el formaldehído (H2C=O).
23.-El fluorometano tiene un momento dipolar ( = 1,81) menor que el clorometano ( = 1,87) aún cuando el flúor es más electronegativo que el cloro. Explicar.
24.- Dibuje las estructuras deresonancia posibles para: a) el ion carbonato CO32- , b) el ion nitrato, c) el catión alilo CH2=CH-CH2+.
25.- Trace las estructuras de resonancia para:
26.-El ácido fórmico tiene un pKa = 3,75 y el ácido pícrico un pKa = 0,38. ¿Cuál es el ácido más fuerte?
27.-El ion amiduro (NH2-) es una base más fuerte que el ion hidróxido (OH-). ¿Cuál será un ácido más fuerte el NH3 o el H2O ?. Expliquepor qué.
28.- El pKa del acetileno es 25 y el del agua 15,74. Prediga la dirección del equilibrio en la siguiente ecuación:
29.-El NH3 tiene un pKa = 36 y la acetona un pKa = 19. Indique si es posible la siguiente reacción:
CH3-CO-CH3 + Na+NH2- CH3-CO-CH2- + NH3
30- Explique por qué los siguientes productos ácido-base tienen las cargas indicadas.
Indique...
2012
Serie de Problemas
1.- Describa la configuración del estado fundamental del:
a) boro, b) carbono, c) nitrógeno, d) oxígeno, e) flúor, f) neón
2.-Dibuje una molécula de cloroformo CHCl3 usando líneas punteadas, normales y en forma de cuña, para indicar su geometría tetraédrica.
3.- Escriba las fórmulas de Lewis para: a) CH2Cl2, b)CH3NH2, c) CH3Li, d) H2S, e) C2H6O
4.-Trace una estructura de rayas para el propano CH3CH2CH3 y pronostique el valor de cada ángulo de enlace.
5.- Trace los enlaces del propeno CH3CH=CH2. Indique la hibridización de cada carbono y el valor de cada ángulo de enlace.
7.- El formaldehído, CH2O tiene un doble enlace entre el C y el O. Trace las estructuras de Lewis y de rayas para elcompuesto e indique la hibridización del átomo de carbono.
8.- Trace las estructuras de Lewis y de rayas para la formaldimina, CH2NH. ¿Cuál es la hibridización del átomo de nitrógeno y del carbono?
9.- Trace una estructura de Lewis para el acetonitrilo C2H3N, sabiendo que contiene un triple enlace C-N. Indique la hibridización de cada átomo de C y del N.
10.- Convierta las siguientes estructurasen fórmulas moleculares: a) aspirina b) nicotina c) vitamina C
11.-Convierta las siguientes fórmulas moleculares en estructuras de rayas
a) CH5N b) C3H7Br (2 posibilidades) c) C2H4O (3 posibilidades) d) C2H6O e) C3H6O (varias posibilidades).
12.- Proponga estructuras para moléculas que cumplan las siguientes descripciones:
a) contiene 2 C con hibridización sp2 y dos C conhibridización sp3.
b) Sólo contiene 4 C todos con hibridización sp2
c) Contiene 2 C con hibridización sp2 y 2 C con hibridización sp.
13.- ¿Por qué no se ha podido preparar ciclopentino como una molécula estable?
14.-Calcule las cargas formales para:
a) dimetilsulfóxido CH3-SO-CH3
b) diazometano CH2=N=N
c) isocianuro de metilo CH3-N=C.
15.- Indique qué enlace es más polar en cada uno de lossiguientes compuestos:
a) CH3-Cl o Cl-Cl b) HO-CH3 o (CH3)3Si-OH c) H3C-H o H-Cl d) H3C-Li o Li-OH
16.-¿Cómo serán los enlaces en el metóxido de sodio? NaOCH3.
17.- ¿Cuál es la geometría que cabe esperar para cada uno de los siguientes átomos:
a) El O del metanol (CH3OH)
b) El N de la trimetilamina (CH3)3N
c) El N de la acetimina (CH3CH=NH)
18.- Coloque loselectrones no enlazantes que faltan en los siguientes compuestos:
19.- Indique la hibridización para todos los átomos (excepto los H) de los compuestos del problema 10.
20.- ¿Cómo está hibridizado el C central de la molécula de aleno (CH2=C=CH2)? ¿ y los C laterales? ¿Cómo será la forma de la molécula?
21.- Indique para cada una de las siguientes moléculas si presentan o no momento dipolar.Si así fuera indique su dirección: etileno, triflúormetano, diclorometano y 1,1-dicloroetileno.
22.- Explique por qué el fosgeno (Cl2C=O) tiene un momento dipolar menor que el formaldehído (H2C=O).
23.-El fluorometano tiene un momento dipolar ( = 1,81) menor que el clorometano ( = 1,87) aún cuando el flúor es más electronegativo que el cloro. Explicar.
24.- Dibuje las estructuras deresonancia posibles para: a) el ion carbonato CO32- , b) el ion nitrato, c) el catión alilo CH2=CH-CH2+.
25.- Trace las estructuras de resonancia para:
26.-El ácido fórmico tiene un pKa = 3,75 y el ácido pícrico un pKa = 0,38. ¿Cuál es el ácido más fuerte?
27.-El ion amiduro (NH2-) es una base más fuerte que el ion hidróxido (OH-). ¿Cuál será un ácido más fuerte el NH3 o el H2O ?. Expliquepor qué.
28.- El pKa del acetileno es 25 y el del agua 15,74. Prediga la dirección del equilibrio en la siguiente ecuación:
29.-El NH3 tiene un pKa = 36 y la acetona un pKa = 19. Indique si es posible la siguiente reacción:
CH3-CO-CH3 + Na+NH2- CH3-CO-CH2- + NH3
30- Explique por qué los siguientes productos ácido-base tienen las cargas indicadas.
Indique...
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