Qu Mica N 3


LICEO “JOSÉ VICTORINO LASTARRIA”
MIGUEL CLARO 32
PROVIDENCIA
Página web: cdslastarria.cl

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – CIENCIAS NATURALESGUÍA DE APRENDIZAJE

(Las preguntas formuladas en esta guía y sus correspondientes respuestas deben transcribirse a una hoja en formato Word, colocando además en ésta, su nombre completo y curso. En ASUNTO del mail debe colocar su: APELLIDO PATERNO, APELLIDO MATERNO Y CURSO Ejemplo: LOPEZ MENDOZA 3A)

Sector: CienciasNaturales - Química

Nivel: 2º medio
Profesor(a): Israel Avalos, Luis Gárate

Mail del profesor(a) encargado nivel:
arias.quimica@gmail.com
iavalos.quimica@gmail.com
quimicabrenda@gmail.com
l.garatequimica@gmail.com

Fecha de envío a UTP: 11 de octubre de 2011

Plazo de envío a profesor(a) encargado (a) por parte del alumno: hasta que se suba la cuarta guía
Unidad Temática: Enlace QuímicoContenido(s): Tipos de Enlaces Químicos que existen

Aprendizaje(s) Esperado(s): Relacionar las propiedades periódicas con los tipos de enlaces químicos.


NOMBRE: MAXIMILIANO ALEXIS MEZA CASTIGLIONE CURSO: 2°E
GUÍA DE ESTUDIO Nº 3: “ENLACE QUÍMICO”

Mientras que sólo hay alrededor de 118 elementos catalogados en la tabla periódica, la cantidad de sustancias existentes en lanaturaleza supera con creces dicho número. Esto es, porque los átomos pueden reaccionar unos con otros, combinándose entre sí, para originar moléculas con características químicas y físicas diferentes a las de sus elementos constituyentes.

Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por combinaciones de átomos y las intensas fuerzas que mantienen unidos a losátomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos.

Los átomos se unen entre sí porque al estar unidos adquieren una situación más estable (menos energética) que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles (salvo la delHelio, que sólo tiene 2 electrones). Entonces, podemos explicar la unión de los átomos para formar enlaces porque con ella consiguen que su último nivel tenga 8 electrones, la misma configuración electrónica que los átomos de los gases nobles. Este principio recibe el nombre de regla del octeto y aunque no es general para todos los átomos, es útil en muchos casos.

Las propiedades de lassustancias dependen en gran medida de la naturaleza de los enlaces que unen sus átomos.

Existen tres tipos principales de enlaces químicos:

enlace iónico,
enlace covalente, y
enlace metálico.

Estos enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permiten clasificarlas en: iónicas, covalentes y metálicas o metales.

I.- ENLACE IÓNICO

En los enlaces iónicos, loselectrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este proceso de perder o ganar electrones, los átomos que reaccionan forman iones de cargas opuestas que se atraen entre sí a través de fuerzas electroestáticas, que son la base del enlace iónico.
Por ejemplo:








Este tipo de enlaces tenderá a formarse entre elementos que presentan una alta diferencia de electronegatividad, como esel caso de la combinación de un metal con un no metal. Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.

Los compuestos iónicos no forman moléculas verdaderas, sino que se disponen en redes cristalinas, o sea, como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).





Los compuestos formados por...