Qu Mica
Páginas: 3 (586 palabras)
Publicado: 1 de marzo de 2015
Geisson Velasco
Wladimir Mafla
Erika Pérez
Ronny Arias
Pablo Vaca
Edwin Espín
Química
Grupo N° 2
Modelo Atómico de Thomson
Modelo Atómico de Thompson
Modelo Atómico de Bohr
El modelode Bohr es muy simple y recuerda el modelo planetario
heliocéntrico, los planetas describiendo orbitas circulares alrededor del
sol
Modelo Heliocéntrico
Por ello estableció unos postulados quese pueden resumir de la
siguiente manera:
EL electrón se mueve en unas orbitas en las que no emite energía. Tiene
en cada orbita una determinada energía, que es tanto mayor mientras
mas se alejadel núcleo
Átomo de Bohr
La emisión de energía se produce cuando un electrón salta desde un
estado inicial de energía mayor hasta otro estado de energía menor
Salto del electrón
ModeloAtómico de Rutherford
Rutherford vs Thomson
Rutherford
Thomson
Experimento de Rutherford
Modelo Atómico de Rutherford
Conclusiones
El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctricapositiva,
que contiene casi toda la masa del átomo
Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en
órbitas circulares.
La suma de las cargas eléctricas negativas de loselectrones debe ser
igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente
neutro
http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-04.html
Modelo Atómico de Sommerfield
Modelo Atómico deSommerfield
Neutrón
Neutrón
Es una partícula subatómica que no tiene carga eléctrica
neta.
El número de neutrones en un núcleo atómico determina el
isótopo de ese elemento.
Es relativamenteescaso en la naturaleza pues, en libertad,
decae rápidamente emitiendo un protón, un electrón y un
(anti) neutrino.
Se mantiene unido al protón en el núcleo debido a una
fuerza de atracción tal es lamagnitud que se denomina
interacción fuerte.
Origen:
Ernest
Rutherford
James Chadwick
Características:
El neutrón está formado por tres quarks, un quark up y dos quarks abajo.
La masa del...
Wladimir Mafla
Erika Pérez
Ronny Arias
Pablo Vaca
Edwin Espín
Química
Grupo N° 2
Modelo Atómico de Thomson
Modelo Atómico de Thompson
Modelo Atómico de Bohr
El modelode Bohr es muy simple y recuerda el modelo planetario
heliocéntrico, los planetas describiendo orbitas circulares alrededor del
sol
Modelo Heliocéntrico
Por ello estableció unos postulados quese pueden resumir de la
siguiente manera:
EL electrón se mueve en unas orbitas en las que no emite energía. Tiene
en cada orbita una determinada energía, que es tanto mayor mientras
mas se alejadel núcleo
Átomo de Bohr
La emisión de energía se produce cuando un electrón salta desde un
estado inicial de energía mayor hasta otro estado de energía menor
Salto del electrón
ModeloAtómico de Rutherford
Rutherford vs Thomson
Rutherford
Thomson
Experimento de Rutherford
Modelo Atómico de Rutherford
Conclusiones
El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctricapositiva,
que contiene casi toda la masa del átomo
Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en
órbitas circulares.
La suma de las cargas eléctricas negativas de loselectrones debe ser
igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente
neutro
http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-04.html
Modelo Atómico de Sommerfield
Modelo Atómico deSommerfield
Neutrón
Neutrón
Es una partícula subatómica que no tiene carga eléctrica
neta.
El número de neutrones en un núcleo atómico determina el
isótopo de ese elemento.
Es relativamenteescaso en la naturaleza pues, en libertad,
decae rápidamente emitiendo un protón, un electrón y un
(anti) neutrino.
Se mantiene unido al protón en el núcleo debido a una
fuerza de atracción tal es lamagnitud que se denomina
interacción fuerte.
Origen:
Ernest
Rutherford
James Chadwick
Características:
El neutrón está formado por tres quarks, un quark up y dos quarks abajo.
La masa del...
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