Qu mica

APERTURA
ACTIVIDAD 1 - Se les pide mencionar cuales son algunas de las propiedades químicas de los elementos, que entienden por enlace.
PROPIEDADES QUIMICAS

PROPIEDADES FISICAS
Corrosividad de ácidos

Resistividad
Poder calorífico o energía calórica

Absorción
Acidez

Color
Reactividad

Densidad
Alcalinidad

Elasticidad
Alotropía

Permeabilidad
Aquiralidad

Olor
Concentración

VolumenAlcalinidad

Dureza
Afinidad electrónica

Transparencia





¿Qué entienden por enlace?
Acción de enlazar, unión, conexión de una cosa con otra. En química, fuerza que mantenga unidos los átomos de una molécula o los iones de un cristal, o las moléculas entre sí.

ACTIVIDAD 2 - Se les proporcionan varios ejemplos de sustancias con propiedades físicas diferentes.

ELEMENTOS
QUEBRADIZO
NO QUEBRADIZOCONDUCTOR
NO CONDUCTOR
PTO. FUSION ALTO
PTO. FUSION BAJO
Oro

X
x

X

Plástico

X

X

X
Cobre

X
X

X

Vidrio
X


X

X
Plata

x
X

X

Tierra

X

X

X
Bronce

X
X

X

Papel
x


x

x
Esponja

x

x

x
Acero

x
x

x





ACTIVIDAD 3 - Se les pide explicar que es la electronegatividad y si esta propiedad está condicionada por el tamaño del átomo.
De acuerdo con L. Pauling, la electronegatividad es “la fuerzacon que un átomo, en una molécula, atrae hacia si los electrones que lo unen con otro átomo”. Ni las definiciones cuantitativas ni las escalas de electronegatividad se basan en la distribución electrónica, sino en propiedades que se supone reflejan la electronegatividad. La electronegatividad de un elemento depende de su estado de valencia y, por lo tanto, no es una propiedad atómica invariable.Las electronegatividades de los elementos representativos aumentan de izquierda a derecha (disminuye el tamaño del átomo, en el caso contrario su tamaño aumenta por menor cantidad de electrones o electronegatividad) a lo largo de los periodos y de abajo a arriba dentro de cada grupo.
El enlace entre átomos de la misma clase y de la misma electronegatividad es apolar.
Cuantos mayores sean lasdiferencias de electronegatividad entre dos átomos tanto mayor será la densidad electrónica del orbital molecular en las proximidades del átomo más electronegativo. Se origina un enlace polar.
ACTIVIDAD 4 - Se les pide explicar que entienden por polaridad. Y si esta tiene relación con las diferencias de electronegatividad entre los átomos que comparten un par electrónico.
La polaridad química o solopolaridad es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma (consultar también dipolo eléctrico). Esta propiedad está íntimamente relacionada con otras propiedades como la solubilidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, las fuerzas intermoleculares, etc.

Ejemplo de Enlace Covalente No Polar:
Al formarse una molécula de modo enlacecovalente el par de electrones tiende a desplazarse hacia el átomo que tiene mayor electronegatividad. Con respecto a la electronegatividad este átomo disminuirá su tamaño, mientas más electrones será más pequeño lo que lo lleva a ser un anión.







Ejemplo de Enlace Covalente Polar: El enlace es más polar cuanto mayor sea la diferencia entre las electronegatividades de los átomos que se enlazan; asípues, dos átomos iguales atraerán al par de electrones covalente con la misma fuerza (establecida por la Ley de Coulomb) y los electrones permanecerán en el centro haciendo que el enlace sea apolar. Su tamaño seguirá siendo igual pues no aumentaron electrones.






Ejemplo de Enlace Iónico:
En Química, un enlace iónico o electro Valente es la unión de átomos que resulta de la presencia deatracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se...