Qu Mica

COLEGIO MAYOR DE NUESTRA SEÑORA

QUÍMICA

HAROLD CARDONA RÍOS.
SANTIAGO MORENO Q.
SANTIAGO OSORIO G.
SEBASTIAN BUITRAGO B.
JUAN FELIPE ROJAS H.

TRABAJO DE LABORATORIO.
24/03/2015
INTRODUCCIÓN


En este trabajo nos dedicaremos a desarrollar analíticamente lo realizado en el laboratorio en clase, trabajo en el cual expresaremos nuestros puntos de vista acerca de la estequiometria y nuestraexperiencia en el laboratorio.

Para este trabajo se nos ha solicitado traer unos implementos, los cuales son: sal, cable de cobre, tabla periódica, bata de laboratorio, guantes y cuaderno para anotar.

Una vez en el laboratorio procederemos a realizar los procesos estequiometricos al nutrirnos de conocimiento y documentar o anexarlo en este trabajo.

En este trabajo podrán ver lo desarrollado enclase, lo hecho en el laboratorio, lo que lograremos en este trabajo además expresar las temáticas desde el punto de vista del estudiante, llegaremos así a la total claridad del tema expresado en clase, el cual es la estequiometria; mostraremos conceptos, conocimientos y así mejoraremos nuestro coeficiente intelectual y practico en procesos estequiometricos.
EXPERIENCIAS

Experiencia 1:
Materiales:-vidrio de reloj
-Balanza
-Dos tubos de ensayo
- Pipeta
- Sal
Reactivos: - Solución de cloruro de sodio (NaCl)
Solución de nitrato de plata (AgNO3)

Procedimiento: Primero debíamos calibrar la balanza, pesar el ojo de reloj y en el preparar soluciones diluidas de nitrato de plata y cloruro de sodio, respectivamente (0,5 g de solutos y completarhasta 50 mal con agua).

Después de hacer el primer procedimiento y tener los tubos de ensayo vacío debíamos poner 5 ml de solución de nitrato de plata en un primer tubo de ensayo y marcarlo para poderlo diferenciar. En el segundo tubo de ensayo debíamos depositar 5 ml de solución de cloruro de sodio y hacer el procedimiento anterior, o sea marcarlo. Observar por separado cada solución.
En tercerpaso debíamos mezclar poco los dos tubos de ensayo en uno.

Luego de tener mezclado los dos tubos de ensayo en uno solo, debíamos calentarlo en un tipo de pipa que el profesor nos ayudo con su funcionamiento, al poner a calentar el tubo de ensayo teníamos que evaporar el agua para que quedara el resto de los elemento.
Cuestionario: 1. Plantea la reacción química.
R/ AgNO3 + NaCl  NaNO3 + AgCl
2.Determine el reactivo límite de la reacción.
R/ 0.5 gramos de AgNO3.
3. Determine la eficiencia del procedimiento.
R/
4. Usando la estequiometria determinar la cantidad de los productos obtenidos.
R/ AgNO3 + NaCl  NaNO3 + AgCl
0,05g NaCl x 1mol NaCl x 1mol NaNO3= 8,62x10-3mol NaNO358g NaCl 1mol NaCl


0,5g AgNO3x 1mol AgNO3 x 1mol NaNO3 = 0,0029mol NaNO3
170g AgNO3 1mol AgNO3

0,0029mol NaNO3 x 85g NaNO3 =0,246g NaNO3
1mol NaNO3

0,0029mol NaNO3 x 1mol AgCl x 143g AgCl = 0,414g AgCl
1mol NaNO3 1mol AgCl
Experiencia 2:
Materiales: -Tres tubos de ensayo
- 0,5gramos de KI
-0,5 gramos NaNO3
- 2 ml de H2O a cada tubo de ensayo

Reactivos: - Yoduro de potasio (KI)
-Nitrato de sodio (NaNO3)


Procedimiento: Primero debíamos insertar dos ml de agua (H2O) a cada tubo de ensayo los cuales eran extraídos del Beaker con la pipeta.
Después de tener los dos ml de agua en cada tubo de ensayo, el profesornos proporcionó 0,5 gramos de Yoduro de potasio (KI) y 0,5 gramos de nitrato de sodio (NaNO3); los cuales fueron mezclados con el agua (H2O), después de tener ya las mezclas debíamos dejar reposar estas mismas durante unos minutos; al pasar los minutos cogimos los dos tubos de ensayo y los mezclamos en uno sólo para determinar que pasaba al mezclar esto (no pasó nada). Una falla técnica nos...