Qu mica

Química

La teoría cinética m olecular de los
gases
• Las leyes de los gases no explican lo
que ocurre a nivel molecular y qué
ocasiona los cambios que se
observan en el mundo macroscópico.

Ludwig Boltzm ann y Clerk M axw ell
• En el siglo XIX estos dos físicos ,
encontraron que las propiedades
físicas de los gases se pueden
explicar en términos del movimiento
de moléculas individuales.

Elmovim iento m olecular
• Es una forma de energía, que aquí se
define como capacidad para hacer
trabajo o producir un cambio. El
trabajo se define como el producto
de la fuerza por la distancia.

Lateoría cinética m olecular de los
gases
• Esta se fundamenta en:
1. Un gas esta compuesto de moléculas que
están separadas por distancias mucho
mayores que sus dimensiones.
2. Las moléculas de losgases están en
continuo movimiento en dirección aleatoria
y es frecuente que choquen unas con otras.
3. Las moléculas de los gases no ejercen entre
sí
fuerzas de atracción o de repulsión.

4. La energíacinética promedio de las
moléculas es proporcional a la
temperatura del gas en kelvin.
Esta esta dada por:

Donde m es la masa de la molécula y u
es su velocidad.
* Según la teoría cinética molecular,la presión de
un gas es el resultado de las colisiones entre las
moléculas y las paredes del recipiente que lo
contiene.

Aplicaciones de las leyes de los
gases
Circunstancia en las que esta teoríaes
útil.
• Compresibilidad de los gases
• Ley de Boyle
• Ley de Charles
• Ley de Avogadro
• Ley de Dalton de las presiones
parciales

D istribución de las velocidades
m oleculares
• Maxwell analizóel comportamiento
de las moléculas de los gases a
distintas temperaturas.
• La diferencia entre las curvas puede
ser explicada cuando se observa que
las moléculas más ligeras se mueven
más rápido, enpromedio, que las
moléculas más pesadas.

Raíz de la velocidad cuadrática
m edia
• Una forma de estimar la velocidad
molecular es calcular la raiz de la
velocidad cuadrática media (rms)
(urms), que...